电化学讲稿
第一个问题：新课标的考试说明和原考纲在电化学部分有那些变化？
新课标版的考试说明中，电化学原理部分主要包括以下内容：
1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
大纲版的是：
1、理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。
3、能正确书写电极反应式
07年大纲版考试说明和06年的考试说明，从措词到形式完全相同，这体现了高考应有较高的信度、效度，保持适宜的难度的特点。
但是对照新课标版，变化较大！！主要有以下变化：对电化学原理的要求由理解降低为了解；删掉了了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理部分；对金属的腐蚀由了解提高到理解，要求较高，特别是关于腐蚀的危害和防止腐蚀的方法。
电极反应式的书写，后边有
第二个问题：新考试说明对07年的高考有什么作用？考试说明中的样题对07年的高考有什么作用？
新课标版的考试说明体现了新课标突出考查学生解决实际化学问题，也就是化学与社会，化学与生产生活的联系。特别是在考试样题中第二卷的所有知识均为化学反应原理部分的内容，其中２８题，简单考查了氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式，要求较低。
２９题则要求写出肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池的电极反应式和总反应式，并指出电解质溶液中氢氧根离子向哪一极移动？考查了电极反应和电池反应方程式的书写以及溶液中离子的移动方向。３０题几乎是同样的问题，第三问：一中新型高能碱性电池利用了转化３将化学能转化为电能，该电池由电解质（氢氧化钾溶液），高铁酸钾、金属锌及必要的填充材料构成，该电池放电时发生反应的化学反应方程式为（不必配平）？
从新课标的角度看，氯碱工业应该大大的降低了难度
同样考查了考查了电极反应和电池反应方程式的书写，充分体现了０７年高考的方向。
第三个问题：电化学作为历年高考的热点，你认为07年的考查的主要形式、考查的主要内容会是什么？
预测考试题型：选择、简答、综合分析题均有可能出现，特别是有可能借助新信息，考查学生接受新信息，分析解决问题的能力。
并不一定只会出现选择题
原电池的判断、电极反应式正误判断、与氧化还原联系、实际应用等四个答案
起点不会太高是一定的，但是考查几乎是100%
考察的内容以电化学原理的应用、电极反应式的书写、新型电池分析、电化学综合应用。其中新型电池分析（电极反应式和电池反应方程式的书写）、电化学原理的综合应用（腐蚀与防护）应该是０７年高考命题的热点。
关键是学生对新情景的学习，领会能力
阅读能力和自学能力，阅读过程中，能否抓住题目的核心
打好基础是关键
第四个问题：电解内容在原考纲要求较高，新考纲要求降低，你认为07 年的高考中还考查吗？若是考查会以什么类型的题目出现，难度值多高？
电化学计算注意与物理知识的结合，电量等
可能还会考查，考查内容应该以一些基础知识得考查为主，不需要研究难度值过大的题目，抓好课本涉及的基础方程式的书写，电解基本原理的利用，题型可能是选择或填空。
电化学的中心还是“氧化还原反应”
入手的方面很多，目前看来应该最主要是和社会、生活关联
第五个问题：对电极的判断、电极反应式的书写、金属的腐蚀、新型电池分析、电化学原理的综合应用的考查应该是０７年高考电化学部分考察的重点，我对这部分内容进行了简单总结，希望大家批评指正。
１、电极的判定
1、原电池电极的判定
方法一、由两极的相对活泼性判定：相对活泼性强的作负极（一般负极材料能与电解质溶液反应），相对活泼性弱的或者导电的非金属做正极。
方法二、由两极的变化情况判定：某一电极若不断的溶解或质量不断减少，一般该电极发生氧化反应，则为负极；若某电极上有气体产生、电极质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则为正极（燃料电池除外）。
方法三、由电极反应的本身确定
负极→电子流出→失电子→氧化反应
正极→电子流入→得电子→还原反应
偏向和电流流向相同
电流从正极流向负极
偏转得方向不是主要的，关键是证明电流产生了
氧化剂在负极上，还原剂在正极上
（2）、电解池电极的判定
方法一、由和外电源连接判定：与外电源正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极。
方法二、有电极反应类型判定：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
分析正负极得基础上，一定要结合电解质溶液，才能写出正确的式子‘
２、电极反应式的书写
所有的电极反应式，其实就一个“半氧化还原反应”，其中一个电极是氧化，一个电极是还原。在写电极反应式时抓住核心就能写出正确的电极反应式。
（1）、原电池
方法一、若能首先写出总反应式，分析其中得失电子情况，原电池的负极是电子流出的一极，正极是电子流入的一极。所以失电子的是负极反应物，得电子的是正极反应物。
方法二、若能首先书写出两极反应式，将两极反应式加和就是总反应式。
方法三、若首先给出总反应式和其中一极反应式，用总反应式和某一极反应式相减，得另一极反应式。
现在我们所用的电池多是碱性电池，比碳锌电池电力多5倍(电力倍数会因电器产品不同而异)，保存性良好，耐漏液性良好、耐温性佳，电压变化小，可得到安定的电压，大电流下仍可高效率放电，因此大小电流器皆适合使用。
16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
22.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
⑴请写出A中含有的官能团_______________（填两种）。
⑵A经光照固化转变为B，发生了___________反应（填反应类型）。
⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。
⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。
（2）、电解池
电解池电极反应式的书写中，首先要正确判定电极上的放电物质或微粒。同时注意电解质溶液能否和生成物反应，才能写出正确的电极反应式。
阳极：阳极材料是活泼金属时阳极材料放电，否则是溶液中阴离子放电，放电顺序是：活泼金属＞S2->I->Br->Cl->OH->SO42->F-
阴极：一般是溶液中的阳离子放电，放电顺序：金属活动性顺序的逆顺序。
书写注意事项：一看电极材料、二看电解质溶液、三看附加条件与信息。
阳极：阳极材料是活泼金属时阳极材料放电，否则是溶液中阴离子放电，放电顺序是：活泼金属＞S2->I->Br->Cl->OH->SO42->F-
阴极：一般是溶液中的阳离子放电，放电顺序：金属活动性顺序的逆顺序。
书写注意事项：一看电极材料、二看电解质溶液、三看附加条件与信息。
06年江苏的最后一题，考查啦电解池中离子方程式的写法
25.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
３、金属的腐蚀
常见的金属腐蚀形式主要是电化学腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主，根据今年的考试说明，在新课标高考中应该对这一方面知识的考查有所加强。所以我们要深刻理解腐蚀的本质，并在此基础上升华提高，理解腐蚀的危害以及腐蚀的防护方法。
1、腐蚀的本质：发生电化学腐蚀说白了就是形成一原电池，被腐蚀的金属做原电池负极，另一电极材料为正极。负极在此过程中失电子，被氧化的过程，就是腐蚀的过程。
2、金属的防护：金属防护其实就是怎么破坏形成金属腐蚀的条件，也就是破坏形成原电池的条件，那在防护研究上还是要从原电池的形成条件着手，那就是怎样破坏形成原电池的条件，破坏掉形成原电池的条件就是达到了防护的目的。
４、关于电化学的综合应用。
（1）、对新型电池的考查：A考查学生对原电池基础知识的掌握程度，考查内容无非就是电极的判断、电极反应式的书写、溶液中微粒的移动方向这方面的内容。B对可逆电池的考查，关键掌握好充电就是电解，放电就是原电池，内容和A基本相同。
（2）、有关电化学的计算
A根据电极反应式或总反应式列比例式求解。
B利用电极、线路中转移电子数守恒列等式求解。以守恒列式较为简便。