化学家园

分析天平称量练习

                                      

1.实验目的　

（1）学习分析天平的使用。

（2）初步练习药品的称量。　

2.实验内容　

（1）将两个洗净且干燥的瓷坩埚，先在台秤上粗称其质量，然后在分析天平上准确称出其质量，设为M₁，M₂。

（2）取一洁净干燥的称量瓶，先在台秤上粗称其质量，然后在瓶中加入约lgCuSO₄·5H₂O固体，再在分析天平上精确称量，记下质量m₁，倒出0.3—0.4gCuSO₄·5H₂O于第一个瓷坩埚中，称出剩余质量m₂；以同法再倒出0.3—0.4gCuSO₄·5H₂O于第二个瓷坩埚中，称量剩余质量m₃。

（3）再分别称量两个已装有样品的瓷坩埚的质量，记录为M₃，M₄。　

3.数据处理　

计算称量瓶质量的两次减量，即（m₁-m₂）、（m₂-m₃），与倒入两个瓷坩埚中的CuSO₄·5H₂O的质量，即（M₃-M₁），（M₄-M₂）之间的偏差。　

4.预习思考题　

（1）什么是天平的零点？如何测定？

（2）什么是天平的停点？如何测定？

（3）加砝码或环码及取放物品时，是否需要休止天平？

（4）称量时，在加减砝码、环码过程中，若标尺向负方向偏移，应加砝码还是减砝码？若标尺向正方向偏移呢？

（5）如何根据砝码、环码的质量和测得的零点、停点数值计算称量物的质量？

实验预习报告格式示范如下（供参考）。　

实验1　 分析天平称量练习　

1.实验目的　

（1）学习分析天平的使用

（2）初步练习药品的称量　

2.实验内容　

（1）瓷坩埚的称量

1）瓷坩埚1

零点：

停点：

（砝码+环码）=

质量M₁=

2）瓷坩埚2

零点：

停点：

（砝码+环码）=

质量M₂=

（2）CuSO₄·5H₂O的称量

1）（称量瓶+CuSO₄·5H₂O）的称量

零点：

停点：

（砝码+环码）=

（称量瓶+药品）质量m₁=

2）自称量瓶中倒出0.3-0.4g于瓷坩埚1后，（称量瓶+CuSO₄·5H₂O）的称量零点：

零点：

停点：

（砝码+环码）=

（称量瓶+剩余药品）质量m₂=

倒入瓷坩埚1，药品质量W₁=

3）再倒出0.3-0.4gCuSO₄·5H₂O于瓷坩埚2后的称量：

零点：

停点：

（砝码+环码）=

（称量瓶+剩余药品）质量m₃=

倒入瓷坩埚2药品质量W₂=

（3）（瓷坩埚+药品）的称量

1）（瓷坩埚1+药品W₁）的称量

零点：

停点：

（砝码+环码）=

（瓷坩埚1+药品W₁）的质量M₃=

坩埚中药品质量W＇₁=M₃-M₁=

2）（瓷坩埚2+药品W₂）的称量

零点：

停点：

（砝码+环码）=

（瓷坩埚2+药品W₂）质量M₄=

坩埚中药品质量W＇₂=M₄-M₂=　

3.结果处理

 

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年03月6日 星期四 12:40】【注册】【打印】