阿佛加德罗常数的测定
1.概述
阿佛加德罗常数是一重要的物理常数，它的测定方法很多，本实验用电解法测定。
用两块铜片做阴极和阳极，以硫酸铜溶液为电解质进行电解。两极反应如下：
阴极反应：Cu2+＋2e→Cu
阳极反应：Cu→Cu2+＋2e
即在阴极上，Cu2+得到电子析出金属铜使铜片质量增加。在阳极上，金属铜溶解成Cu2+使铜片质量减少。
若电流强度为I（A），则在t（s）内，通过的总电量是：
Q＝It
Q的单位是C。
如果在阴极上铜片的质量增加 m（g），则每增加1g质量所需的电量为：
铜的摩尔质量为63.5g，所以电解析出63.5g铜所需的电量为：
已知一个1价离子所带电量（即1个电子的电荷）是1.60×10-19C，1个二价离子所带的电量是2×1.60×10-9C，所以1mol铜所含的原子个数为：
NA为阿佛加德罗常数。
2.实验要求
（1）用电解方法测定阿佛加德罗常数，掌握方法和原理。
（2）练习电解法的基本操作。
3.实验步骤
按图2-3连好线路。取两块纯的紫铜片（3×5cm2）当作阴、阳极。在烧杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸铜和2.5mL浓H2SO4）。阴极和阳极的2/3浸没在CuSO4溶液中，电极之间的距离约为1.5cm，控制直流电压为10V，电阻为90～100Ω。接通电路，再调节电阻使电流约为100mA。调好电流强度后，断开电路，取下电极，将两块铜片冲洗，擦干后，用“零”号砂纸擦去表面氧化物，然后用去离子水洗净，并在一块铜片上滴几滴酒精，晾干后，在分析天平上称出其质量（称准至0.1mg），这块铜片作为阴极。另一块铜片作阳极（亦要准确称出其质量）。
重新装好电极后，接通线路，同时开动秒表，并准确记录电流强度，在电解过程中，随时调节电阻维持电流约为100mA。
通电1h，断电路，取下阴、阳极。先用去离子水漂洗，再在上面滴几滴酒精，晾干后在天平上称出其质量。
根据以上所测数据、计算阿佛加德罗常数。
4.数据记录和结果处理
5.思考题
（1）在电解过程中是否要维持电流恒定？为什么？
（2）实验中可能引起的误差是哪些？
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