化学家园

卤素实验

                                      

      1.实验目的　

（1）了解卤素单质的性质和卤化氢制备方法及性质。

（2）试验氯酸盐的氧化性。

（3）掌握Cl^－，Br^-，I^-离子的分离和鉴定。　

2.实验内容　

（1）单质性质。

1）溴和碘的溶解性

①观察试剂瓶中液体溴和水的分层情况及颜色。

②在试管中加少量溴水和CCl₄，并振荡试管，观察水相和有机相的颜色。

③取少量碘晶体放在试管中并加入1～2mL去离子水，观察溶液的颜色，再加入几滴0.1mol·L^-1KI溶液，碘溶液的颜色有无变化？解释原因。继续加少量CCl₄，振荡试管，观察水相和有机相颜色的变化。

2）氯、溴、碘的氧化性。

实验室备有 0.1mol·L^-1KBr溶液，0.1mol·L^-1KI溶液、氯水，溴水，CCl₄，设计实验比较氯、溴、碘的氧化性强弱。

3）卤素的歧化反应。

在碘水中滴加2 mol· L^-1 NaOH溶液，观察现象。再加入数滴 2 mol· L^-1 H₂SO₄溶液，有何变化？

用溴水代替碘水有何现象？

（2）卤化物的性质

1）HX的制备和还原性

在3支试管中，分别加入少量NaCl， KBr， KI固体，再各加入 1mL浓硫酸，微热并分别用沾有浓NH₃·H₂O的玻棒、KI-淀粉试纸和Pb（Ac）₂试纸检验各试管中逸出的气体，写出方程式。

2）Br_-和I_-的还原性比较

用0.1mol·L^-1FeCl₃溶液分别与0.1mol· L^-1KBr和 KI作用，观察有无Br₂和I₂生成（如何检验？）比较Br^-和I^-的还原性。

（3）氯酸盐氧化性

1） ClO^-氧化性

取1mL氯水，用2mol. L^-1NaOH碱化后分装于三支试管中。

第一支试管中加数滴2mol·L^-1HCl，检验Cl₂产生；第二支试管中加数滴0.1mol·L^-1KI和 2mol·L^-1H₂SO₄，检验I₂产生；第三支试管中加数滴品红溶液，观察颜色变化。

2）ClO₃^-的氧化性

①取 10滴饱和 KClO₃，加入3滴浓HCl，检验Cl₂产生。

②取 3滴 0.1mol·L^-1KI，加入少量饱和KClO₃，再逐滴加入1：1H₂SO₄，观察颜色变化，比较HClO₃ 与HIO₃氧化性强弱。

（4）Cl^－，Br^－，I^-的分离与鉴定

1）Cl^－鉴定反应

①Cl^－的鉴定

取2滴0.1mol·L^-1 NaCl于试管中，加入1滴2mol·L^-1 HNO₃和2滴0.1mol·L^-1 AgNO₃，观察沉淀颜色。离心弃去清液，于沉淀上加数滴6mol·L^-1氨水。沉淀溶解，再用6mol·L^-1 HNO₃酸化，沉淀又出现，说明Cl^-存在。

②Br^-和I^-的鉴定

取2滴0.1mol·L^-1 KBr和KI分别放入两试管中，加入1滴2mol·L^-1 H₂SO₄和数滴CCl₄，再分别加入氯水，振荡后观察CCl₄层颜色的变化。

2）Cl^-，Br^-，I^-的分离和鉴定。

取2滴0.1mol·L^-1 NaCl，KBr和KI溶液混合，按如下所示分离鉴定。　

3.思考题　

（1）总结常态下卤素单质的状态、颜色

（2）实验室中如何制备氯化氢、溴化氢

（3）氯酸盐在什么条件下有明显氧化性？加入什么物质使其具有较强氧化性？

（4） AgCl，AgBr，AgI分离时，为何用（NH₄）₂CO₃而不用NH₃·H₂O？

（5）向未知液中加AgNO₃，若无沉淀产生，能否说明溶液中不存在卤素离子？

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年03月6日 星期四 12:27】【注册】【打印】