化学家园

ds区元素实验

                                      

      1.实验目的　

（1）了解铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物的酸碱性及热稳定性。

（2）试验铜、银、锌、镉、汞生成配合物的性质。

（3）了解铜、银化合物的氧化还原性质。　

2.实验内容　

（1）Cu²⁺，Ag²⁺，Zn²⁺，Cd²⁺，Hg²⁺，Hg₂²⁺与NaOH反应及其氢氧化物性质

1）分别取0.1mol·L^-1 CuSO₄，AgNO₃，ZnSO₄，CdSO₄，Hg（NO₃）₂，Hg₂ （NO₃）₂10滴，放入试管中，然后加入 Zmol· L^-1 NaOH，观察现象，记录沉淀颜色。将每个试管中沉淀分为两部分，分别加入过量NaOH和2mol·L^-1 HCl。有何现象？哪些离子的氢氧化物具有两性？

2）取0.1mol·L^-1 CuSO₄，ZnSO₄，CdSO₄各5滴，制备相应的氢氧化物，离心分离，弃去溶液，将沉淀加热，试验其热稳定性。

（2）Cu²⁺，Ag⁺，Zn²⁺，Cd²⁺，Hg²⁺，Hg₂²⁺与氨水反应及氨合物性质

分别取5滴浓度为0.1mol·L^-1 CuSO₄，AgNO₃，ZnSO₄，CdSO₄，Hg（NO₃）₂，Hg₂（NO₃）₂于试管中，各逐滴加入6mol·L^-1NH₃·H₂O，记录产生沉淀的颜色并试验沉淀是否溶于过量NH₃·H₂O。若溶解，再加入2滴2mol·L^-1 NaOH，观察是否有沉淀产生？

（3）Cu²⁺，Ag⁺，Hg²⁺，Hg₂²⁺与KI反应

分别取5滴0.1mol·L^-1 CuSO₄，AgNO₃，Hg（NO₃）₂和Hg₂（NO₃）₂，逐滴加入0.1mol·L^-1 KI，若有沉淀，观察沉淀颜色，离心分离后取出清液，检查是否有I₂产生？于沉淀上加饱和KI，又有何现象？

（4）氯化亚铜的制取

取10滴1mol·L^-1 CuCl₂，加入10滴浓盐酸和少量铜屑，加热至溶液呈棕褐色，冷却后，用水稀释少量清液，观察有无白色沉淀生成？　

3.思考题　

（1）总结Cu²⁺，Ag⁺，Zn²⁺，Cd²⁺，Hg²⁺，Hg₂²⁺离子氢氧化物的颜色、酸碱性和热稳定性。

（2）总结Cu²⁺，Ag⁺，Zn²⁺，Cd²⁺，Hg²⁺，Hg₂²⁺离子与氨水作用的情况。

（3）写出Cu²⁺，Ag⁺，Zn²⁺，Cd²⁺，Hg²⁺，Hg₂²⁺离子的鉴定方法。

（4）Cu（Ⅰ）稳定存在的条件是什么？

（5）比较锌、镉、汞和相应s区元素与氨水的作用区别。

（6）总结Cu²⁺，Ag⁺，Hg²⁺，Hg₂²⁺离子与KI反应的情况

p class="diaryFoot">【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年03月6日 星期四 12:26】【注册】【打印】