铁（Fe ）
【Fe】
（2）3Fe＋2O2Fe3O4
2Fe＋3X22FeX3（X表示F、Cl、Br）
4Fe＋2H2O＋3O2＝2（Fe2O3·H2O）
（铁在空气中生锈）
在常温下，铁在无水气存在的条件下几乎不跟氧、氯、溴、硫、磷等非金属反应；高温下却反应激烈。铁和硫生成硫化亚铁，铁和碘生成碘化亚铁。
（4）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
铁跟稀硫酸和盐酸反应，生成氢气。铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时被钝化。加热时铁跟浓硫酸、硝酸的反应见“硫酸”和“硝酸”。
（5）Fe＋2NH4Cl（固）FeCl2＋2NH3↑＋H2↑
（6）铁在酸性条件下，不能使四氯化锡（SnCl4）还原成锡。
【FeO】
（草酸亚铁）
（2）FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
氧化亚铁呈碱性，溶于盐酸生成亚铁盐，不溶于碱溶液。
（3）FeO+4HNO3（浓）＝Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O
（4）6FeO+O22Fe3O4
铁或氧化亚铁在空气或氧气中加热，可得磁性氧化铁（Fe3O4）。
【Fe2O3】
（1）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
（2）6Fe2O34Fe3O4+O2↑
（3）Fe2O3+3H22Fe+3H2O
用氢气还原制取还原铁粉。
（4）Fe2O3+6HCl＝2Fe3Cl3+3H2O
这是金属焊接前清除铁锈的反应。
【Fe3O4】
（1）Fe3O4+4H23Fe+4H2O
X射线结构分析表明，四氧化三铁是一种铁（Ⅲ）酸盐，可表示为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。
在加热下，它能被氢气还原成铁。
（2）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
四氧化三铁有两种不同的构型，其中密度较小的一种能跟酸反应。
【Fe（OH）2】
（1）FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓（白色胶状）+Na2SO4
4Fe（OH）2+O2（空气）+2H2O＝4Fe（OH）3↓（红棕色）
碱加入不含空气的亚铁盐溶液中，起初得到白色胶状氢氧化亚铁沉淀。它容易被空气氧化，颜色立即变成灰绿色，最后变成红棕色的氢氧化铁。
（2）2Fe（OH）2+H2O2＝2Fe（OH）3↓（被H2O2氧化）
（3）Fe（OH）2+2HCl＝FeCl2+2H2O
氢氧化亚铁能溶于酸，不溶于碱。
【Fe（OH）3】
（1）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
（2）Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+KOH（浓）加热＝KFeO2（铁酸钾）+2H2O
氢氧化铁是偏碱性的两性氢氧化物，酸性极微弱。
2Fe（OH）3+3H2S2FeS+S+6H2O
【FeCl2】
（1）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
4FeCl2+O2（空气）＝2FeOCl+2FeCl3
4FeCl2+O2（空气）+4HCl＝4FeCl3+2H2O
12FeCl2+3O2（空气）2Fe2O3+8FeCl3
亚铁溶液容易氧化。为了防止它氧化可加铁。
（2）Fe2++2CN-＝Fe（CN）2↓
Fe（CN）2+4KCN＝K4[Fe（CN）6]
(亚铁氰化钾)
2K4[Fe（CN）6]+Cl2＝2KCl+2K3[Fe（CN）6]
（铁氰化钾）
亚铁盐跟过量氰化钾溶液反应，生成亚铁氰化钾。它的三水合物K4[Fe（CN）6]·3H2O是黄色晶体，俗称黄血盐。用氯气氧化亚铁氰化钾溶液可得到铁氰化钾，它是深红色晶体，又名赤血盐。
（3）Fe3++K++[Fe（CN）6]4-＝KFe[Fe（CN）6]↓
（普鲁士蓝）
黄血盐溶液遇到Fe3+，立即产生名为普鲁士蓝的深蓝色沉淀。可以利用该反应检验Fe3+。
Fe2++K++[Fe（CN）6]3-＝KFe[Fe（CN）6]↓
（滕氏蓝）
赤血盐溶液遇到Fe2+，立即产生名为滕氏蓝的深蓝色沉淀。可以利用这反应检验Fe2+。
结构研究证明，滕氏蓝和普鲁士蓝的组成和结构一样。
（4）2FeCl2+K4[Fe（CN）6]＝Fe2[Fe（CN）6]↓（白）+4KCl
【FeSO4】
（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
4FeSO4+2H2O+O2（空气不足）＝4Fe（OH）SO4↓
（黄褐色）
12FeSO4+6H2O+3O2（空气）＝4Fe2（SO4）3+Fe（OH）3↓
七水合硫酸亚铁俗称绿矾，是可治小麦黑穗病的农药，工业上用于染色、木材防腐等。绿矾遇强热时分解，它的溶液被空气氧化后产生黄褐色沉淀。要保存它的溶液，可加入几颗铁钉来防止氧化。
（2）4FeSO4+O2（空气）+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O
（3）10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝5Fe2（SO4）3
+2MnSO4+K2SO4+8H2O
硫酸亚铁的还原性，在分析化学中用来标定重铬酸钾溶液或高锰酸钾溶液。
【FeCl3】
（2）2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于铜版的腐蚀）
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+Na2SO3+H2O＝2FeCl2+Na2SO4+2HCl
氯化铁和其他铁盐在酸性溶液中是较强的氧化剂，能氧化金属，或把硫化氢气体氧化成单质硫，把I-氧化成单质碘等。
（3）FeCl3+3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl
（5）FeCl3+2Na2HPO4＝FePO4↓（黄）+3NaCl+NaH2PO4
（6）FeCl3+Na2CO3+H2O＝Fe（OH）CO3↓（棕色）+2NaCl+HCl
2FeCl3+3（NH4）2CO3+3H2O2Fe（OH）3↓+3CO2+6NH4Cl
水解性强的氯化铁能被碱金属碳酸盐和碳酸铵沉淀为氢氧化物。
（n=1～6）
n随SCN-的浓度而变化。这是鉴定Fe3+的灵敏反应之一。生成的配合物溶于乙醚或异戊醇。当Fe3+浓度很低时，可用乙醚萃取以得到较好效果。
铜（Cu）
【Cu】
（黄铜矿）
2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2↑
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
这是炼铜的反应原理。炼得的粗铜（98％）经电解精炼得精铜（99.95～99.98％）。
（2）2Cu+O2=2CuO（黑色）
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（铜绿）
（碱式碳铜）
铜在干燥空气中比较稳定。在高温或有CO2的潮湿情况下发生以上反应。
（3）Cu+Cl2CuCl2
在常温下铜能跟卤素作用。
（4）2Cu+SCu2S
在加热时铜跟硫直接反应得Cu2S。
（5）2Cu+4HCl（稀）+O22CuCl2+2H2O
2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O
2Cu+8HCl（浓）2H3[CuCl4]+H2↑
因生成[CuCl4]3-，使铜跟盐酸反应而产生氢气。
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
铜不能跟稀盐酸或稀硫酸作用而放出氢气，但在氧气存在下能跟稀盐酸或稀硫酸反应。另外，铜还易被浓盐酸、浓硫酸和硝酸氧化而溶解。
【CuO】
CuO对热很稳定，只有在1000℃以上才会分解放出氧气。
（2）CuO+H2Cu+H2O
氧化铜能被氢气、一氧化碳等还原。
2CuO+FeFeO+Cu2O
CuO+FeFeO+Cu
（3）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2↑
（4）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【Cu（OH）2】
（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu（OH）2+2NaOH（浓）=Na2[Cu（OH）4]（蓝紫色）
(四羟基铜酸钠)
氢氧化铜是偏碱性的微显两性的氢氧化物。[Cu（OH）4]2-能电离出少量Cu2+，它能被含醛基的葡萄糖还原成红色的氧化亚铜，用这一反应可以检验糖尿病。
（3）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2（深蓝色，可溶）
（4）2Cu（OH）2+CO2+H2O=CuCO3·Cu（OH）2↓+2H2O
(孔雀石)
【CuCl2】
（2）2[CuCl2·2H2O] Cu（OH）2·CuCl2+2HCl↑+2H2O
用CuCl2·2H2O晶体加热不能制得无水氯化铜。必须在氯化氢气氛中制备无水氯化铜。
（3）CuCl2+2HClH2[CuCl4]
（蓝色） （黄色）
氯化铜在稀溶液里显蓝色（是由于[Cu（H2O）4]2+的存在），在很浓的溶液中显黄绿色（呈黄色因为存在[CuCl4]2-）。在浓溶液中以上两种离子并存，溶液显绿色。
（4）CuCl2（固）+H2Cu+2HCl↑
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2（锌有类似反应）
氯化亚铜能被氢气、铁、锌等还原。
（5）CuCl2（溶液）Cu（阴极）+Cl2↑（阳极）
（6）CuCl2+H2S=CuS↓（黑色）+2HCl
【CuSO4】
（1）用热浓硫酸，或在空气充足的情况下用热的稀硫酸溶解铜制得。反应参见【Cu】。
（胆矾）
（4）2CuSO4+2H2O2Cu↓（阴极）+O2（阳极）+2H2SO4（阳极区）
2CuSO4+2NH3·H2O（少量）=（NH4）2SO4
+Cu2（OH）2SO4↓
（浅蓝色溶液）
CuSO4+4NH3·H2O（过量）=4H2O+[Cu（NH3）4]SO4
（深蓝色溶液）
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4
硫酸铜水溶液因水解而显酸性。
在酸性硫酸铜溶液里通入硫化氢，生成黑色CuS沉淀。
【铜的其他化合物】
（1）CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O
3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O
硫化铜只溶于浓硝酸和热的稀硝酸中。
在后一反应中，只有1/4的硝酸作氧化剂，3/4的硝酸可用盐酸代替。
3CuS+2HNO3（浓）+6HCl=3CuCl2+3S↓+2NO↑+4H2O
（2）2Cu（NO3）2+2Na2CO3+H2O=CuCO3·Cu（OH)2↓
（冷，饱和） （冰冷）
+4NaNO3+CO2↑
Cu2（OH）2CO3（固）=2CuO+CO2↑+H2O
氢氧化物碱性较弱的金属离子，如硝酸铜溶液里的Cu2+，能被碱金属碳酸盐沉淀为碱式碳酸铜。
银（Ag）
【Ag】
（1）银的冶炼：在银矿中硫化银常跟铅、锌、铜的硫化物共生，因此银的含量较低。可先用稀的氰化钠溶液处理矿石，接着用锌置换出银，再用电解法把粗银块制成纯银。
Ag2S+4NaCN＝2Na[Ag（CN）2]+Na2S
4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag（CN）2]+4NaOH
2Na[Ag（CN）2]+Zn=2Ag↓+Na2[Zn（CN）4]
（2）2Ag+Cl2=2AgCl（白色）（常温下作用很慢）
（4）4Ag+4HCl+O2=4AgCl↓+2H2O
（5）2Ag+2HI（溶液）=2AgI↓+H2↑
（6）Ag+2HNO3（浓）AgNO3+NO2↑+H2O
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
2Ag+2H2SO4（浓）=Ag2SO4+SO2↑+2H2O
（反应比铜难）
Ag能溶于硝酸或热的浓硫酸中。
（7）4Ag+2H2S+O2（空气）=2Ag2S+2H2O
银器在空气中会缓慢变黑。
【Ag2O】
（1）2AgNO3+2NaOH=Ag2O（棕黑色）+2NaNO3+H2O
在银盐中加氢氧化钠溶液，先生成氢氧化银，随后立即脱水变成氧化银。它在300℃分解。
（2）2Ag2O+2Cl2=4AgCl+O2↑
Ag2O+CO=2Ag+CO2
这是防毒面具中放氧化银能解毒的原理。
（3）Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2↑
（4）Ag2O+2HCl=2AgCl↓+H2O
（5）Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag（NH3）2]+（无色）+2OH-
氧化银能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。[Ag（NH3）2]+能均匀地释放出Ag+而被甲醛或葡萄糖等还原，生成银镜。可用于暖水瓶镀银。
【AgNO3】
（1）3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
根据硝酸盐热分解温度的差异，在用含银的精炼铜阳极泥或含杂质铜的银作原料经硝酸处理制备硝酸银时，先将含硝酸铜的硝酸银粗制品加热到200～400℃，这时硝酸铜分解成黑色不溶于水的氧化铜，而硝酸银要在440℃才开始分解。然后过滤除去氧化铜并将混合物中的硝酸银溶解后重结晶，即得较纯的硝酸银。
（淡黄）、AgI（黄）、Ag2S（黑）、Ag2CO3（白）、Ag2SO4（白）、Ag2SO3（白）、Ag2S2O3（白）等沉淀，除AgCl、AgBr、AgI不溶于稀硝酸外，其余白色银盐沉淀都溶于稀硝酸。
（3）2AgNO3+2NH3·H2O（少量）=Ag2O↓+2NH4NO3+H2O
AgNO3+3NH3·H2O（过量）=[Ag（NH3）2]OH+NH4NO3+2H2O
（4）3AgNO3+Na2HPO4+NaOH=Ag3PO4↓（黄色）+3NaNO3+H2O
（5）2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓（砖红色）+2KNO3
锌（Zn）
【Zn】
（1）2ZnS（闪锌矿）+3O2=2ZnO+2SO2↑
这是锌的冶炼原理。闪锌矿含锌量低，并常与铅矿共生。经浮选法得含硫化锌40～60％的精矿，精矿焙烧成氧化锌，再跟焦碳混合，在鼓风炉里加热到1200℃以上，使锌还原并蒸馏出来（锌的沸点是907℃）。
也可将粗锌（98％）用稀硫酸溶解，加锌粉置换出其中所含的铅、镉等杂质，再以硫酸锌溶液为电解液，铝为阴极，铅为阳极（析出O2），电解得99.5％的锌。
（2）Zn+X2=ZnX2（X表示卤素，常温下反应慢）
锌在加热时能跟绝大多数非金属反应。
（3）Zn（红热）+CO2=ZnO+CO
Zn（红热）+H2O（气）=ZnO+H2↑
（4）4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn（OH）2
锌在含二氧化碳的潮湿空气中因生成碱式碳酸锌保护膜而不被腐蚀。
（5）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O（主要反应）
3Zn+4H2SO4（浓）=3ZnSO4+S↓+4H2O
（次要反应）
4Zn+5H2SO4（浓）=4ZnSO4+H2S↑+4H2O
（次要反应）
Zn+4HNO3（浓）=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Zn+8HNO3（5mol/L）=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3（lmol/L）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
（锌酸钠）
锌跟铝一样是两性金属，能溶于酸，也溶于碱溶液。锌不跟冷水反应。
（6）Zn+4NH3+2H2O=[Zn（NH3）4]（OH）2+H2↑
锌能跟氨水反应而形成配离子，因而溶于氨水中，而铝不溶于氨水。
（7）Zn+2MnO2+2NH4Cl=[Zn（NH3）2]Cl2+2MnO（OH）
这是锌锰干电池中的反应。
这是银锌蓄电池反应。
【ZnO】
（2）ZnO+CZn+CO↑
（3）ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
氧化锌是两性氧化物。
【Zn（OH）2】
（1）ZnCl2+2NaOH（适量）=Zn（OH）2↓+2NaCl
Zn（OH）2=ZnO+H2O
在Zn2+的可溶盐溶液中加适量碱，沉淀出白色氢氧化锌。它在加热脱水后变成氧化锌。
（2）Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
氢氧化锌是两性氢氧化物。
（3）Zn（OH）2+4NH3（溶液）=[Zn（NH3）4]（OH）2
氢氧化锌溶于氨水，而氢氧化铝不能。
【ZnCl2】
（1）ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑
把锌、氧化锌或碳酸锌溶于盐酸，浓缩、冷却后即得ZnCl2·H2O晶体。
ZnCl2·H2O晶体直接加热，由于氯化锌会水解而得不到无水氯化锌。要制得无水氯化锌，必须在干燥的氯化氢气氛中加热。
无水氯化锌在有机反应中用作吸水剂和催化剂。
（3）ZnCl2（浓）+H2O=H[ZnCl2（OH）]
（配合酸）
FeO+2H[ZnCl2（OH）]=Fe[ZnCl2（OH）]2+H2O
氯化锌是固体盐中溶解度最大的。它在浓溶液中能生成有明显酸性的配合酸，可溶解金属氧化物（如FeO），故作焊接用的“熟镪水”。它可清除金属表面的氧化物而不损坏金属；且在热焊时水分蒸发，熔化物覆盖在金属表面，使它不再被氧化，能保证焊接的金属直接接触。
（4）ZnCl2+2NH3·H2O（少量）=Zn（OH）2↓（白色）+2NH4Cl
ZnCl2+4NH3·H2O（过量）=[Zn（NH3）4]Cl2+4H2O
ZnCl2可和少量氨水作用生成白色Zn（OH）2↓，但又会溶解于过量氨水中生成无色溶液。铝盐不发生后一反应。
（5）3ZnCl2+4Na2HPO4=Zn3（PO4）2↓（白色）+2NaH2PO4+6NaCl
磷酸锌沉淀溶于酸和氨水中。
（6）3ZnCl2+3Na2CO3+2H2O=ZnCO3·2Zn（OH）2↓+2CO2↑+6NaCl
可被碱金属碳酸盐沉淀为碱式碳酸锌。
【锌的其他化合物】
（1）ZnCl2（浓）+H2S（气）=ZnS↓+2HCl
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
在Zn2+溶液中通入硫化氢时，都会生成硫化锌沉淀。硫化锌溶于强酸中，因此用氯化锌等强酸的锌盐反应并不完全。
（2）ZnCl2+（NH4）2S=ZnS↓+2NH4Cl
（3）ZnS+4Br2+4H2O=8HBr+ZnSO4
（4）ZnS+4H2O2=ZnSO4+4H2O
（5）ZnS+2AgNO3=Ag2S↓+Zn（NO3）2
（6）2Zn（NO3）2（固）=2ZnO+4NO2↑+O2↑
（7）ZnSO4·7H2O→ZnSO4·6H2O→ZnSO4·
（皓矾）
（9）ZnSO4+BaS=ZnS·BaSO4（白色颜料立德粉）
（锌钡白）
（10）Zn3P2+6HCl=3ZnCl2+2PH3↑
生成的磷化氢极毒，能用作杀鼠药。
锰（Mn）
（1）3MnO2（软锰矿）Mn3O4+O2↑
3Mn3O4+8Al9Mn（95～98％）+4Al2O3
这是锰的冶炼原理。
（2）Mn+X2MnX2
3Mn+2O2Mn3O4
在室温下，锰对于非金属不很活泼。在高温下它能跟X2（卤素）、氧气、氮气、硫、碳、硅、磷等化合，但不跟氢气反应。
（3）Mn+2H2O（热）=Mn（OH）2+H2↑
（4）Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
锰易溶于稀的非氧化性酸中，生成Mn2+盐，锰的活泼性介于铝、锌之间。
（5）2Mn+4KOH+3O22K2MnO4+2H2O
在氧化剂存在时，锰同熔融的碱作用，生成锰酸盐。
【MnO2】
（1）2MnO2+H2=Mn2O3+H2O（干电池正极去氢反应）
二氧化锰在碱性介质中较易被氧化，生成绿色的锰酸钾。它用来制取高锰酸钾，参见[KMnO4]（1）～（4）。
在反应（2）中加入氯酸钾或硝酸钾共熔，以代替空气中的氧气，使反应（2）进行得更快。
（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4=MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O
MnO2＋Na2SO3＋H2SO4=MnSO4＋Na2SO4＋H2O
二氧化锰在中性介质中很稳定。它在酸性介质中是强氧化剂，能氧化亚铁盐和亚硫酸盐而自身转化成Mn2＋。
【锰（Ⅱ）盐】
（1）MnCl2＋2NaOH=Mn（OH）2↓（白色）＋2NaCl
2Mn（OH）2＋O2（空气）=2MnO2·H2O（棕色）
Mn2＋在水溶液中以[Mn（H2O）6]2＋形式存在，显很淡的红色（几乎无色）。在碱性溶液中，它的稳定性比在酸性溶液中差。生成的Mn（OH）2跟空气一接触就被氧化，生成棕色MnO2·H2O沉淀。
（2）MnCl2＋Na2CO3=MnCO3↓（白色）＋2NaCl
（MnCO3作颜料）
（3）MnCl2＋（NH4）2S＝MnS↓（肉色）＋2NH4Cl
硫化锰沉淀易溶于盐酸和醋酸。
【KMnO4】
（1）3K2MnO4＋4HCl＝2KMnO4+MnO2↓＋4KCl＋2H2O
制取高锰酸钾的方法是先用MnO2（软锰矿）制取中间产物锰酸钾（参见【MnO2】（2）、（3）），然后通过歧化反应使六价锰歧化得含七价锰的高锰酸钾。
（2）3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
歧化，可制得高锰酸钾。
（1）、（2）两反应中高锰酸钾的最高产率是66.79％，有1/3的锰被还原成二氧化锰。
（3）2K2MnO4＋Cl2＝2KMnO4＋2KCl
也可用氯气氧化K2MnO4，制得高锰酸钾。
（4）2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑
阴极（Fe）反应：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH-
这是制高锰酸钾的最好方法。
（6）4KMnO4＋2H2SO4＝4MnO2↓＋2K2SO4＋3O2↑＋2H2O
4KMnO4+2H2O＝4MnO2↓＋4KOH＋3O2↑
4KMnO4＋4KOH＝4K2MnO4＋O2↑＋2H2O
高锰酸钾溶液不十分稳定。它在酸性溶液中明显地分解，在中性或碱性溶液中，特别在黑暗处分解很慢。0.1％KMnO4溶液常用于消毒。
（7）2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
这反应用于滴定过氧化氢。
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O
这反应用于测定铁。
2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋6K2SO4＋3H2O
2KMnO4＋10HI＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5I2＋8H2O
2KMnO4＋5H2S＋6HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5S↓＋8H2O
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2＋8H2O
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4
高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性。
2KMnO4＋K2SO3＋2KOH＝2K2MnO4＋K2SO4＋H2O
高锰酸钾在中性溶液中的还原产物是二氧化锰，在强碱性溶液中的还原产物是锰酸钾。
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