化学家园

         V（NO₂）：V（O₂）=  4:1 时，完全反应，按反应②进行计算；

         V（NO₂）：V（O₂）﹤  4:1 时，O₂过量，剩余气体为O₂，按反应②进行计算；

        V（NO₂）：V（O₂）﹥  4:1 时，NO₂过量，剩余气体为NO，分别利用反应②、①进行两次计算。

[例题讲解]

[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是　　　　。

[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO”用体积差法进行计算。

答案为：1:3。

[例2]将容积为50mL的量筒内充满NO₂和O₂的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO₂和O₂体积比可能是　　　。

[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

[解答]（1）若剩余的5mL气体是O₂，则共有45mLNO₂、O₂混合气体跟水反应，根据4NO₂+O₂+H₂O = 4HNO₃可得出：

V（NO₂）=  4/5×45mL=36mL

V（O₂）= 1/5×45mL+5mL=14mL

所以，原混合气体中NO₂和O₂体积比为18:7。

（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO₂、O₂混合气体跟水反应时是NO₂过量，过量的NO₂再跟水反应。根据反应“3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO”可得出，共有15mLNO₂过量。

即，在NO₂、O₂混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO₂+O₂+H₂O = 4HNO₃可得出：

V（O₂）=1/5×35mL=7mL

V（NO₂）=4/5×35mL+15mL= 43mL

所以，原混合气体中NO₂和O₂体积比为43:7。