化学家园

高考化学复习典型例题——镁和铝

                                      

典型例题－镁和铝
[例1]将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（    ）
A.3mol•L-1HCl
B.4 mol•L-1HNO3
C.8 mol•L-1NaOH
D.18 mol•L-1H2SO4
【解析】在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2，加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应。加入HC1，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以H2的量最多。
【答案】A
[例2]金属钠和金属铝共m g，放入适量水中充分反应共产生n L（标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？
【解析】Na与水反应放出H2同时生成NaOH，Al与生成的NaOH反应放出H2，在后一反应中存在过量计算。

【答案】当Al过量时，钠为0.513n g，铝为（m-0.513n）g,当NaOH过量时，钠为（1.64m-1.32n）g,铝为（1.32n-0.64m）g
[例3]在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：
实验序号        甲        乙        丙
合金质量（mg）        510        765        918
气体体积（mL）        560        672        672
问：⑴盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵求合金中镁、铝的质量分数
⑶在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol•L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？
【解析】⑴甲中盐酸过量，丙中合金过量
n（H2）= =0.03mol
c(HCl)= =0.2mol•L-1
⑵甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有
     24g•mol-1x+27g•mol-1y=0.51g
     x+ =0.025mol
               
解得

则ω（Mg）= ×100%=47.1%
ω(Al)=1-47.1%=52.9%
⑶：丙中含镁： =0.018mol,
含铝：0.018mol
在整个反应过程中有Cl守恒：HCl～NaCl；
Al守恒：Al～NaAlO2
共消耗：NaOH： =0.078L=78 mL.
【答案】⑴0.02mol•L-1
⑵ω（Mg）=47.1%       ω(Al)=52.9%          ⑶78mL

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年02月5日 星期二 15:15】【注册】【打印】