化学家园

化学试题错误解答30例(二)

                                      

p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 20pt; mso-char-indent-count: 2.0">例题8、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________

A、  6：1 B、5：1 C、1：3 D、1：5

 [错误解答]由于反应过程中KClO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A；或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl（还原产物），而HCl失去电子被氧化Cl2（氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C。

 [错误原因]不明确该反应的实质，解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。

 [正确解答]由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择B。

例题9、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（ ）

A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28

 [错误解答]假设该元素化合价为k，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐化学式为R2（SO4）k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。
     [错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当K为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）k/2。

 [正确解答]假设该元素化合价为k，若k为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R2（SO4）k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C；当k为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R（SO4）k/2。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（m-n）/14，答案为A。例题10、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）

A、  16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9

 [错误解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，选B

 [错解原因]错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。

 [正确解答]因为M与R摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和M的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此两者的质量之比为6.4g：3.6g，即16：9。答案为A。

例题11、下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是（ ）

A、  颗粒状单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸

B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈
    C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体
    D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体
    [错误解答]B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：Sr>Ca；根据金属活动性关系有：Ca>Na）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B错误。   

[错误原因]忽略Sr的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）

[正确解答]A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）

例题12、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 （ ）
    A、有0.09mol/L的硫酸被还原     B、有0.045mol/L的硫酸被还原
    C、充分反应后体系无硫酸剩余     D、消耗的铜的质量一定少于2.88g
    [错误解答]根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案为B、C

[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。

[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。因此正确答案为D。

例题13、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：

Fe2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+
若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）

A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变

[错误解答]A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。

[错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。

[正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为C。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年02月5日 星期二 14:47】【注册】【打印】