化学家园

分子晶体精讲

                                      

一、分子晶体(学生自学)

 1.分子间作用力和氢键

(1)分子间作用力,又称范德瓦耳斯力。存在于物质中相邻分子之间。

 (2)分子间作用力比化学键弱得多,主要对物质的熔点,沸点有影响.

(3)影响因素：

①相对分子质量越大,分子间作用力也越大.

②分子间的极性越大,分子间作用力也越大.

如:P3 图1-4;图1-5所示.

但是,有些氢化物的熔点和沸点的递变却不符合这一规律.(引出氢键)

    如:P4 图1-6.  为什么H₂O,HF,NH₃的沸点会反常呢？

这是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用――氢键。

氢键是怎样形成的呢？

见P4图1－7        F-H…F 就是氢键；

对于HF、H₂0、NH₃熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。水结冰体积反而膨胀，为什么冰会浮在水上？见P4

在冰中，水分子间大范围的以氢键互相连接，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。

所以冰会浮在水上。

2.分子晶体

(1)定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体。

(2)构成微粒__分子______________

(3)粒子间的作用力：分子间作用力。

(4)分子晶体一般物质类别：共价化合物和非金属气体单质、稀有气体 

构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱的作用。比化学键弱的多。因此造成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)

分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。

(5)分子晶体的物理性质：熔沸点较低，不导电。

3．干冰的空间结构：

在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的 CO₂分子有

_12_个  在晶体中截取一个最小的正方形；使正方

形的四个顶点部落到CO₂分子的中心，则在这

个正方形的平面上有__4_个C0₂分子

4．相似相溶：

非极性物质一般能溶于非极性溶剂；如：油污易溶于汽油。

极性物质一般能溶于极性溶剂.如:食盐易溶于水。

 

例：磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：

(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。

(2)形成化合物的化学式为 ________________。

(3)分子内的磷原子排列成______________形。

(4)每个磷原子处于______________中心。

(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示

  的是 _________极(填写非极性键或极性键)。

答案：（1）

(2)P₄0₁₀   (3)正四面体  

    (4)由原予排列成的正四面体

    (5)极性

 

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年02月4日 星期一 22:16】【注册】【打印】