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原子晶体精讲

                                      

以CO₂与熔点和沸点的不同而引入：

1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

 2.构成粒子：原子；。

 3.粒子间的作用共价键，

原子晶体具备以上物理性质的原因在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子，所以不导电。原子间以较强的共价键结合，且形成空间网状结构，故熔点高，沸点高。不溶于一般的溶剂。

4.原子晶体的物理性质

    (1)熔、沸点很高，硬度很大

    (2) 不溶于一般的溶剂。

    (3)不导电。

  5.常见的原子晶体有SiO₂,金刚石等。(学生分析结构特点后，教师补充)

   在二氧化硅晶体中：①Si为第四主族元素，Si周围四个氧原子构成正四面体结构，Si在正四面体的正中心。

②最小的环上共12个原子(6个氧原子和6个硅原子)

③硅氧原子数之比是1:2，为什么不是1:4呢？

(学生分析)   所以原子晶体的化学式只能表示原子个数比，而不能代表其分子式。

             因为原子晶体中没有单个的分子，其晶体有多大，分子就有多大!

在金刚石晶体中：①每个碳原子与另外4个碳原子构成正四面体结构。

②最小的环上共6个碳原子，且不共平面。

③每个碳碳键被几个六边形同时使用？(6个)

                   每个环上的碳碳键平均有：6×1/6=1个碳碳键

在石墨晶体中： ①每个平面6元环占有的碳原子数：1/3×6=2个

                  每个平面6元环占有的碳碳键数：1/2×6=3个  

[例]碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石  ②晶体硅  ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是    (    )

       A.①③②                   B.②③①

       C.③①②                   D.②①③

    [解析]C与Si同为IVA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，硅晶体，碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱。可推断碳化硅应在Si与C之间。三种原子晶体，空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅。[答案]A

   三：小结

1．原子晶体中成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高：

如金刚石>SiC>Si。                  

2．一般情况下，不同晶体的熔沸点为：原子晶体>离子晶体>分子晶体

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年02月4日 星期一 22:13】【注册】【打印】