化学家园

离子晶体、分子晶体和原子晶体习题解析

                                      

[例1]根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填定下列空白。

  (1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)

  A.托盘天平(带砝码)  B.研钵  C.试管夹    D.酒精灯

  E.蒸发皿    F.玻璃棒   G.坩埚    H.干燥器   I.石棉网    L三脚器

  除上述仪器外，还需要的仪器是_____________

  (2)某学生实验各得到以下数据

  请写出结晶水含量(x％)的计算公式(用w₁， W₂，W₃)，x％=

  该生测定结果是偏高还是偏低?

  从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)

    A.加热前称量时容器未完全干燥

    B.最后两次加热后的质量相差较大

    C.加热后容器未放人干燥器中冷却

    D.加热过程中有少量溅失

    [解析]该题是典型的学生实验题，包括实验原理，仪器选用，根据实验操作分析误差原因三个方面的要求，具有代表性和综合性。解答此题的关键是懂得实验原理

 CuS0₄·5H₂0＝CuS0₄+5H₂0

(蓝色)    (白色)

    对于已经认真完成学习大纲中规定实验的学生来说，正确选取仪器并不困难。根据实验原理得到硫酸铜中结晶水含量的计算公式，x％=(w₂-w₃)/(w₂-w₁)×100%，由此可以求出实验测定结果x％=44％；而由硫酸铜分子CuS0₄·5H₂0求得的结晶水含量为36％。因此实验值偏高了。分析实验误差的原因，必须把实验原理与实验操作紧密结合，才能作出正确的判断。

    [答案](1)A、B、D、F、G、H、J，坩埚钳、泥三角、药匙

  (2)(w2-w3)/(w2-w1)×100％；偏高

(3)A、D

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年02月4日 星期一 22:11】【注册】【打印】