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晶体类型比较

                                      

教材上五种晶体类型比较表如下：<把过渡性晶体单列，统计为五种类型不太严格〉

	晶体类型	离子晶体	分子晶体	原子晶体	金属晶体	过渡性晶体
结 构 特 点	构成晶体粒子	阴、阳离子	分子	原子	金属阳离子，自由电子	①层状结构 ②层内C—C之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；
	粒子间的作用力	离子键	分子间作用力（范德华力）	共价键	金属键
性 质 特 点	硬度	较大	较小	较大		小
	溶、沸点	较高	较低	很大		高
	导电	固体不导电，溶化或溶于水后导电	固态和熔融状态都不导电	不导电	良好的导电性	能导电
	溶解性	有些易溶于等极性溶剂	相似相溶	难溶于常见溶剂
	举例	CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等	SO2、S、CO2、H2、Cl2等	SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等	Cu、Au、Na等	石墨
	备注	离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。	分子间作用力（范德华力）越大，熔沸点越高。	原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。	①良好的导热性；②良好的延展性和具有金属光泽。	容易滑动

从上表我们可以直观的看出来，五种晶体在结构以及性质特点上的一些差异。有些差异是明显的，有些则不明显。从上表我们也可以发现，要区分一种物质究竟属于哪一种类型的晶体，我们最好是从其结构特点入手。这就是判定晶体类型的大思路。

另外，结构特点比较抽象，往往需要经过一定的分析。因此在这里我们还要补充一下根据物质的物理性质判断晶体的类型：

①在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外），如H₂O、H₂等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。

②在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na⁺和Cl^-，能自由移动，所以能导电。

③有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。

④易升华的物质大多为分子晶体。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年02月4日 星期一 22:08】【注册】【打印】