化学家园

晶体类型专题练习

                                      

1. 科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂0)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C0₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是    (    )

    A．离子晶体        B．分子晶体

    C．原子晶体        D．金属晶体

2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是    (  )

    A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅  

    B．Cl₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

    C．MgO>H₂0>0₂>N₂   

    D．金刚石>生铁>纯铁>钠    

3．有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能	①HI比HCI稳定
Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能	②HCl比HI稳定
Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力	③HI沸点比HCl高
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力	④HI沸点比HCl低

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是   

  A.Ⅰ①    B．Ⅱ②

  C．Ⅲ③    D．Ⅳ④

4．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C₆₀的物质N₆₀，试推测出该物质不可能具有的性质是

  A．N₆₀易溶于水 

  B．稳定性，N₆₀<N₂

  C.等物质的量分解吸收的热量N₆₀>N₂

  D．熔点N₆₀<N₂   

5．下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)(   )

  A．124 g P₄含有p—P键的个数为4NA    

  B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N_A

  C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A   

  D．60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm^-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10^-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近    (    )

  A．32    B．65   C．120    D．150

7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相

  互作用属于同种类型的是    (  )

  A，食盐和蔗糖熔化

  B．钠和硫熔化   

  C．碘和干冰升华

  D．二氧化硅和氧化钠熔化

8，下列化学式能实表示物质分子组成的是(  )

  A．NaOH    B．S0₃

  C．CsCl    D．Si0₂

9．关于晶体的下列说法正确的是    (    )

  A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

  B．离子晶体中一定含金属阳离子

  C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

  D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低

10．由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有0^2-和O₂^2-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O^2-和O₂^2-的物质的量之比为    (    )

  A 2:1    B 1:1  C 1:2   D 1:3

11．下列数据是对应物质的熔点(  ) 

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
-107	2073	-57	1723

  据此做出的下列判断中错误的是

  A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

  B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

  C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

  D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

12．非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的    (    )

  A．10％    B．85％

  C．10．5％    D．89．5％

13. 在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

  A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

  B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

  C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

  D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键 

14.A B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B₂C，该化合物常温下呈液态。则：

  (1)A的原子结构示意图为 ____________在固态时属于______________晶体。 

  (2)C在固态时属于_________晶体.B与C形成化合物B₂C的化学式____________电子式___________;它是由___________键形成的_________分子，在固态时属于___________晶体。

15.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。

  (1)氮化硅晶体属于__________晶体。

  (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________

  (3)现用SiCl₄和氮气在H₂气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________

练习答案

1. B   2.BC   3.BC   4.AD   5.BC   6.D   7.C   8.B   9.D    10.B   11.B  

12.C  13.AC

14. (1)Na⁺  金属

 

（2）分子，H₂O     H₂O 的电子式略    极性    分子

15. (1)原子  (2)S₃N₄

    (3)3SiCl₄+2N₂+6H₂ ===Si₃N₄+12HCl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年02月4日 星期一 22:04】【注册】【打印】