一、 位置与结构
1. 周期序数等于族序数两倍的元素是锂（Li）
2. 最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫（S）
3. 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁（Mg）
4. 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠（Na）
5. 族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O
6. 只由质子和电子构成的元素原子是H（1H）
二、 含量与物理性质
1. 地壳中质量分数最大的元素是氧（O），其次是硅（Si）
2. 地壳中质量分数最大的金属元素是铝（Al）
3. 其单质是人工制得纯度最高的元素是硅（Si）
4. 其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳（C）
5. 其气态氢化物最易溶于水的元素是氮（N）。在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3
6. 其氢化物沸点最高的非金属元素是氧（O）
7. 常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯（F、Cl）
8. 所形成的化合物种类最多的元素是碳（C）
9. 在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳（C）
10. 其单质是最易液化的气体元素是氯（Cl）
11. 其单质是最轻的金属元素的是锂（Li）
12. 其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯（Cl）
三、 化学性质与用途
1. 单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟（F）
2. 其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮（N）
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3. 其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫（S）
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
4. 在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷（P）
5. 其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟（F）
6. 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧（O）
7. 能导电的非金属单质有石墨（C）和晶体硅（Si）
8. 能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
9.
既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁（Mg）
CO2 + 2Mg ===== C + 2MgO
N2 + 3Mg ===== Mg3N2
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