2007年实验区高考试题评析
2007年理科综合能力测试山东卷 第6题
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B 通入少量SO2，溶液漂白性增强
C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
点评：
氯气溶于水后存在如下平衡关系：Cl2+H2O 
H++Cl-+HClO
A、 再通入少量氯气后平衡向正反应方向移动，C(H+)增大，C(HClO)增大，因为HClO电离的程度很小，所以C(H+)／C(ClO-)减小的说法是不正确的。
B、 通入少量SO2，溶液漂白性增强的说法也是错误的。因为SO2与氯气在水中会发生氧化还原反应生成没有漂白性的物质，因此溶液的漂白性会降低。
C、 加入少量固体NaOH,一定有C(Na+)= C(Cl-)+ C(ClO-)的说法也是错误的。加入NaOH后HCl会转化为NaCl，HClO会转化为NaClO，但同时还要考虑到NaClO是弱酸强碱盐会发生水解反应，这样Cl-与ClO-浓度之和就不会与Na+浓度相等。
D、 加入少量水，相当于增大反应物的浓度平衡会向正反应方向移动，H+与水电离的OH-中和会使水的电离平衡也向正反应方向移动。D为正确选项。
该题主要考查有关化学平衡移动、氯水及次氯酸部分的核心知识内容，该题还具有迷惑性，SO2具有漂白性，氯水也具有漂白性，若不从平衡移动角度分析就很容易错选B；若忘记了NaClO会发生水解反应也会错选C。
2007年理科综合能力测试山东卷 第3题
下列说法正确的是
A 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
点评：
A、 乙稀的结构简式不能用CH2CH2表示，必须将碳碳双键画出才行，故A说法不正确。
B、 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，说法正确，B为正确选项。
C、 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色的说法不正确。因为含有碳碳双键的不饱和高级脂肪甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色。
D、 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷的说法错误。因为液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷。
该题考查内容丰富，不仅四个选项包含了四个方面的核心知识内容，而且B选项本身就含有丰富内容。取代反应是一大类有机化学反应，羧酸的酯化反应，酯的水解反应，乙醇分子间脱水反应等都属于取代反应。
2007年理科综合能力测试宁夏卷 第8题
下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A、①② B、②④ C、③④ D、②③
点评：
1.除去乙烷中的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离。这种除杂质的方法是错误的，光照通入Cl2是烷烃发生取代反应的条件。除去乙烷中的乙烯应将气体通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2—溴乙烷就留在了溶液中，出来的气体就剩乙烷。
2.除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。2除杂质的方法正确。杂质乙酸与Na2CO3反应而被吸收。
3.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。3除杂质的方法错误。SO2能与Na2CO3反应并放出CO2；但Na2CO3是正盐也能与CO2反应生成NaHCO3.因此正确的方法应该是让气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
4.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。4除杂质方法正确。乙酸与CaO 反应生成盐不会被蒸馏出去。24方法正确，因此B为正确选项。
分离除去化合物中的杂质包含的内容很多，因此要掌握好最重要最具有代表性的化合物除杂质的方法。该题选择的内容具有典型性。要解答好这类题必须认真做好实验，认真观察思考老师做的演示实验，还要学会认真思考实验的过程和方法，认真分析对比相似相关的实验。
2007年海南省化学高考卷 第3题
3．下列叙述正确的是
A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
点评：
A、95℃纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈现酸性A叙述不正确。温度升高水的电离度变大H+浓度变大OH-浓度也同样变大，因此水仍为中性。
B、PH=3的醋酸溶液，稀释10倍后PH=4，B叙述也不正确。因为醋酸是弱酸，冲稀后电离度增大，因此稀释10倍后PH≠4。
C、0.2mol／L的盐酸，与等体积水混合后PH=1叙述正确，为正确选项。
D、PH=3的醋酸溶液，与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=7。D叙述也不正确。因为醋酸是弱酸；电离出来H+与OH-中和后还会继续电离，因此中生后PH＜7。
考查水的电离和溶液PH内容，叙述不正确的选项都具有一定的迷惑性。要求考生对纯水电离的过程真正理解，对弱酸的电离与强酸的电离本质上有什么区别要真正理解。学习理论知识重在理解，这是判断正确与否的关键。
2007年海南化学高考试卷 第7题
7．下列实验现象的描述错误的是
A． 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B． 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C． 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
点评：
A、氢气在氯气中燃烧生成黄绿色的烟雾。A实验现象的描述是错误的，A为正选项。氯气是黄绿色气体；氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢是无色气体。雾是小液滴，烟是固体小颗粒。氯化氢易溶于水，在空气中易形成酸雾。
B、红热的铁锈在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体颗粒。B实验现象描述正确。
C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰。C实验现象描述正确。
D、钠中空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。D实验现象描述正确。
能准确描述实验现象是认真做好实验的结果。透过实验现象去分析发生化学反应的实质就能把化学反应学活而不用去死记背化学方程式。因此出这样的考题很有必要。
2007年海南省化学高考试卷 第9题
9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
点评：
由海水制备无水氯化镁，进而电解熔融氯化镁制取金属镁。
分析制备无水氯化镁的主要步骤可以用逆推法。要从纯净的氯化镁制取无水氯化镁必须要经过脱水干燥。制取出纯净的氯化镁溶液必须经过浓缩结晶才能得到氯化镁晶体。纯净的氯化镁溶液不是从海水中直接得到的，它是用盐酸与从海水提取出的氢氧化镁中和而生成。从海水中提取氯化镁，必须先加入热石灰制取氢氧化镁，氢氧化镁不溶于水，便可以通过过滤的方法除去杂质。由此分析可得出制取无水氯化学镁的主要步骤是2加熟石灰4过滤3加盐酸5浓缩结晶1一定条件下脱水干燥。D为正确选项。
该题靠死记硬背制取步骤是很难得分的。从天然矿产资源制取纯净物，必须经过除杂质分离提纯。既要常握除杂质进行分离提纯的一般方法，又要会对具体产品做具体的分析。因此这样的考题能考查出学生的真实知识水平和分析问题解决问题的能力。
2007年理科综合能力测试宁夏卷 第11题
11、下列反应的离子方程式正确的是
A、锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+= Zn2++ Ag
B 、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C、少量金属钠加到冷水中：
Na+2H2O= Na++OH-+H2↑
D、氢氧化铜加到盐酸中：
Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O
点评：
A、 离子方程式书写错误，错在氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数不相等。正确的离子方程式应为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
B、 离子方程式书写错误。错在Ca(HCO3)2为能溶于水的盐应写离子。正确的离子方程应为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
C、 离子方程式书写错误。错在氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数不相等。正确的离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、 离子方程式正确，D为正确选项。
该题为多年常出的传统试题。这类题常出而又有好的区分度。一是可出的化学反应非常之多，二是常出过的反应如Na与H2O反应等依然有学生照样选错。原因是对如何写好离子方程式规则不清楚，再就是学习这些重要反应时对其反应实质缺乏深入理解。
2007年理科综合能力测试山东卷 第8题
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负投反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象
点评：
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂，即Fe3+将铜氧化成Cu2+的过程。
(1)2 Fe3++ Cu =2 Fe2++ Cu2+
(2)以FeCl3溶液和铜设计成原电池，铜必为失电子的负极，Cu-2e- 
Cu2+,电解质溶液中的Fe3+必然要在正极得电子变为Fe2+，2 Fe3++2e-
2 Fe2+。
（3）除去CuCl2溶液中的Fe3+和Fe2+，必须将Fe2+氧化都变成Fe3+，氧化剂应选Cl2。调PH值使Fe3+沉淀完全应选加入CuO这样不会带入新的杂质，而且能收获更多CuCl2。调PH值一定要大于3.2并小于4.7以保证Fe(OH)3沉淀完全。最后过滤除去Fe(OH)3沉淀，便得到无杂质的CuCl2溶液。
（4）劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在盐溶液中腐蚀现象明显。限定的盐要在表中提供的药品中选择，最佳选择应为CuO+H2SO4=Cu SO4+H2O，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，实验现象为不锈钢表面有紫色物质生成。
该题出法具有新意并具有一定的难度。若对原电池中发生的氧化还原反应本质认识不清就很难设计出以Cu作负极的原电池。对于除去CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+杂质，不仅要会看图表数据，还要会分析，才能做出正确解答。对于不锈钢的腐蚀也容易造成错选，如用Cu与浓H2SO4反应也能制出CuSO4，但忘记要求设计最佳实验就不能用Cu与浓H2SO4反应制CuSO4