化学家园

二氧化硫探究教学课堂实录

                                      

教学目标
1、认识目标：①使学生了解SO2的物理性质和用途
②使学生掌握SO2的化学性质
③使学生了解SO2对空气的污染和防止污染
2、能力目标：①能用已知知识探究未知知识的探究能力
②培养学生发现问题的能力，追求学习的发展能力和运用知识的实验能力
3、情感目标：使学生了解污染物的形成，加强环保意识，增强环保责任感和使命感。
教学重点：SO2的性质
教学方法：讨论、假设、实验、归纳总结
教学用具：各类实验器材和药品，投影仪等
教学过程：
第一课时
[投影1]（复习提问）CO2中碳元素为+4价，处于最高价，CO2为直线形是非极性分子，CO2是酸性氧化物，酸性氧化物具有哪些通性？实验室又如何制备CO2？
[引言]今天，我们学习SO2，SO2也是一种酸性属氧化物，它可以由S与O2反应生成，它与CO2在结构和性质上有什么区别？
[板书]  第二节   二氧化硫
一、二氧化硫
1、结构（了解）SO2   S元素为+4价，处于中间价态，S原子最外电子层上只有部分电子成键，分子为“角折”形，是极性分子
2、物理性质（投影）出示一试管SO2，并把它溶于水，从色、味、毒、状、密、溶几个方面，由学生描述SO2的物理性质
3、SO2的化学性质：
根据SO2的分子式，化合价，依据所学结构知识、氧化还原反应知识推测SO2具有哪些性质（学生分组讨论、推断SO2的性 质）
[形成假设]（小组发言）
（1）SO2是一种酸性氧化物
（2）SO2具有氧化性
（3）SO2具有还原性
（阅读课本或查阅资料，SO2还有什么性质？）
（4）SO2具有漂白性
[设计实验]
分组分别设计实验，验证上述假设是否正确？（可以每组选一个性质进行实验）
提供和创设的实验条件：
①提供注射器收集：H2S、SO2气体
②提供Na2S、Na2SO3固体及其溶液、稀H2SO4
③提供具支试管，橡皮管，玻琉导管，铁架台等必备实验仪器
④提供紫色石蕊试液，品红溶液，NaOH溶液，碘水，酸性KMnO4溶液，Fe2(SO4)3溶液等
[交流评价]
（1）SO2是一种酸性氧化物
实验设计有：SO2使紫色石蕊试液变红色，且不褪去，用气囊封闭后加热，恢复紫色。（补充与巩固）既然是酸性氧化物，还有哪些体现酸性氧化物性质的反应（写出化学方程式）
①SO2+H2O   H2SO3         可逆反应
②SO2+CaO == SO3
③SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O     有刺激性气味，能使石灰水变浑浊
④SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2（实验室除去CO2中的SO2用饱和NaHCO3溶液）
（2）SO2具有氧化性             
 Na2CO3 +SO2== NaHSO3+CO2
2H2S+SO2=3S↓+2H2O     （H2S为还原剂，SO2为氧化剂）
实验设计有：①两注射器分别装H2S与SO2，对接反应（见附图1、投影3）
②用Na2S、Na2SO3固体分别放入两支具支试管连接成封闭装置，出口用NaOH溶液处理。（见附图2、投影4）
③取Na2S、Na2SO3溶液放入具支试管中，加入稀H2SO4，让可能产生的气体通入品红溶液的试管，试管中部放沾有Pb(AC)2的棉球试管口放沾有NaOH的溶液棉球。（见附图3、投影5）
[拓展]体现SO2的氧化性还有哪些反应？（学生展开讨论）
（3）SO2具有还原性
实验设计有：SO2与碘水的反应      
      SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI  现象
 SO2与酸性KMnO4溶液的反应
5 SO2+2Kmno4+2H2O=2 H2SO4+K2SO4+2mnSO4   现象
            SO2与Fe2(SO4)3溶液的反应（见附图4、投影6）
（4）SO2具有漂白性    2H2O+ SO2+Fe2（SO4）3=2Fe SO2+2H2SO4    现象
实验设计有：SO2使品红溶液褪色，加热又恢复红色（实验改进）
第二课时
[归纳小结]：各组归纳小结
           SO2的化学性质
           写出小结报告。
[问题讨论]
1、鉴别SO2与CO2可有哪些方法？
2、如何检验CO2中含有SO2？CO2中含有SO2怎样除去？
3、如何检验SO2中含有CO2？
4、现已学习过的漂白类型有哪些？
[知识运用] SO2有哪些用途？阅读课本。
二、二氧化硫对环境的污染
1、SO2有哪些危害？酸雾，酸雨的形成？
2、空气中SO2的主要来源
3、如何防止SO2的污染？什么是“钙茎固硫”？
4、家庭小实验：测定雨水的PH
[课堂小结]
[课后作业]
附图1—4
现象：能SO2品红褪色，加热溶液又变为红色
结论：二氧化硫具有漂白作用     [原理]：        
[设问]SO2、Cl2等物质的量混合
[师]：工业上常用SO2漂白纸、浆、毛、丝、草编制品等。实验现象还告诉我们用SO2漂白过的物质，在一定条件下，可以恢复原来的颜色，这是由于SO2跟某些有色物质化合生成无色物质不稳定，容易分解而恢复原来颜色。
用途：漂白性、消毒剂、防腐剂

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年01月17日 星期四 21:16】【注册】【打印】