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物质熔沸点的比较大全

                                      

      1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。 
　　
　　2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如： 
　　 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。 
　　
　　3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。 
　　 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 
　　
　　4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越 
　　 强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 
　　
　　 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 
　　
　　5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点 
　　 反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3。 
　　
　　（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 
　　 如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。 
　　
　　（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点 
　　 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 
　　
　　（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： 
　　
　　C17H35COOH＞C17H33COOH； 
　　
　　（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， 
　　 C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 
　　
　　（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年12月22日 星期六 23:14】【注册】【打印】