谈简答题的解题训练
简答题现已被考试说明固定下来，在高考化学试卷中取得了重要地位。简答题除文字表述外还涉及到用化学用语、化学符号，去准确表述化学原理、化学变化等方面的问题。这种题型既能考查学生对基础知识的掌握情况，又可考查学生分析、解决问题的能力。笔者认为对学生进行有关这类题型的解题能力训练是不容忽视的。本文拟就简答题的答题要求和平时训练谈些体会。
一、 解题要求
1.审清题意，抓准突破口
当面临新的问题情境时，学生必定将已知条件、隐含条件、待求什么及可能用到解题方法等进行周密的思考，从而运用已有的基础知识和技能迅即把握正确的解题方向。不少学生在练习或考试时抓不准关键字、词、句，却被一些表面现象或枝节问题所迷惑，从而匆匆作答，自以为满有把握，实际却离题万里。例如：
例1（，92高考题）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
（1）.认真读题。有些学生粗心大意，没有读懂该题中的字、词、句、数以及字母、物质的性质就匆匆下笔，结果与正确答案失之交臂。例如上题的关键字是：“红色”、“碱性物质”、“在酸性溶液中不稳定”等。
（2）信息处理。就是理清楚该题中已知什么？要求什么？如例1中：已知“Cu+在酸性溶液中不稳定，会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu”。“Cu2O是碱性物质”，又有稀H2SO4等试剂，要求用最简单方法检验Cu中是否含有Cu2O。
（3）寻找突破口。这是解决问题的关键所在，如例1的突破口是：“Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O”。
（4）设计解题思路。要设计好何处入手解题，怎样将已知和求解连接起来等。例1中的解题思路是：取少量样品放入稀H2SO4中振荡，因Cu2+呈蓝色，可以得出结论。
2.文字精练，表达准确
近年来的高考主观题，突出考查学生的文字表达能力。平时要重视培养学生修辞和使用精辟语言。
（1）化学术语、用语要标准化规范化。如例1中：有些学生把“Cu+”写成“Cu、Cu2+、Ca+、Ca”等，把“振荡”写成“振动”、“摇几下”等
（2）文字简洁，表达清晰
在回答问题时，文字要简明、语句要通顺、流畅，仍如例1，有些学生回答：取少量CuO经H2还原所得到的红色产物，放入盛有稀H2SO4试管中，振荡片刻，静置一会儿……。这样的回答既不精练，表达又不准确。正确的答案是：取少量该红色产物放入稀H2SO4中（振荡）如溶液呈蓝色，说明产物中有Cu2O，若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。
二、 解题技能训练
（一）审清题意，设计思路
１、读题训练
（1）划字法。指导学生在解题时，把关键的字、词、句、数等用点或线划出，由此突出解题的落点。
（2）列式法。指导学生在读题时把题目中已知条件列成式子，然后由式子得到最后答案。
例2 在短周期元素中，A的最外层电子数比K层电子数多2，且等于电子层数的两倍；B元素的电子数是A元素的电子数的两倍多2，试问由A、B两元素组成的单质及化合物的熔点由高到低的顺序为 
，其原因为 
。
解析：A最外层电子数=K层电子数+2=电子层数×2所以： A最外层电子数=4,电子层数为2,
A为碳元素，B为硅元素。由于碳元素比硅元素原子半径小，原子核对外层电子引力大，所以：熔点由高到低的顺序是：金刚石 >碳化硅 >单晶硅
2.找出突破口。“突破口”是解决问题的关键。找准突破口，往往要对已知条件进行归纳、总结、推理。可以说找到突破口，此题就可迎刃而解。
例3（，91高考36题）在80 oC时，纯水pH值小于7，为什么？
分析 此题中pH值小于7，说明[H+]增大，而[H+]增大是因为温度升高，水的电离平衡向右移动。所以，此题的突破口是：H2O===OH—+H+—Q。
3.精心设计思路。思路是解题的脉络，脉络清楚，解题过程必定通顺。
例4 设计一个简单实验，证明NaCO3能够水解，且温度越高，水解程度越大。
解题思路 NaCO3溶液 
浅红色，说明CO32-水解且呈碱性。即CO32－+H2O===HCO3－+OH－，加热，红色加深，说明碱性增强，表示着平衡向右移动，即水解程度增大。依随这一思路，再考虑各步细节。
（二）文字精练，叙述完整
在解题过程中，文字叙述应力求简洁，精练，条理清楚。表述要科学、严谨。
1、 常见缺陷
在考试或练习中，简答题一般都设计好有多少字，划多长线，或空多少格，在答题时有些学生往往在试卷上划线部分写不完，再写在夹缝中，再写不下，又往试卷头上写。这样不仅卷面不清楚，而且答非所问，言不及意。
2、 训练方法
（1）一句话训练。就是用一句话来回答问题。
例5 工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示为NOX），NOX是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的NH3，以清除有害的NOX；①写出反应的化学方程式：6NOX+4xNH3=（2x+３）N2+6xH2O；②该方法的优点是：生成物为N2和H2O都很稳定，且无毒，因而不污染环境。
(2)划线训练。在考试中都要求学生在试卷的划线上写出答题内容。划线多长，学生应写多少。如果只写几个字或超出划线长度都不符合题目要求，显然得分不高。所以平时应加强这方面的训练。
例6 有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的NaHCO3（0.1mol·L-1）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深，若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是
，
， （注三条横线）
解答 : 因HCO3－+H2O==H2CO3+OH－—Q，加热使水解平衡向右移动，[OH－]增大，PH也增大；当降温时，平衡向左移动，[OH－]减少，所以溶液颜色变浅。
（三）灵活运用，提高变通能力
历年的高考试卷中约有40﹪的综合应用题，其中又有一定比例的题侧重考查学生灵活运用知识的能力，这些题往往没有固定的解题格式，必须通过多方面论证、假设推理、灵活运用方可求解。
1.设计同类型的试题（多题一解）
例7 SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 0C，在盛有10ml的锥形瓶中滴入8—10滴SOCl2，反应剧烈，液面上有白雾形成并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑②AlCl3溶液蒸干灼烧，得不到无水AlCl3，而用SOCl2跟AlCl3·6H2O混合共热灼烧可得无水AlCl3,为什么?因为SOCl2夺去AlCl3·6H2O中的水，又能于水作用形成HCl气体,抑制AlCl3水解.
例8已知①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈强酸性;②SOCl2极易和水发生如下反应：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑实验中制无水ZnCl2·XH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：1混合加热时，所发生的反应化学方程式是：ZnCl2·xH2O +xSOCl2=ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑;2 SOCl2的作用是：夺取ZnCl2·xH2O中的水，又能和H2O作用形成HCl气体，抑制ZnCl2水解。上述训练，使学生在通过平时练习中掌握有关水解反应及影响平衡移动的因素，使学生能举一反三。
2．新情境题训练。由于新情境试题的区分度好，有利于考生的公平竞争，在一定程度上能抑制“题海战术”。
例9．工业上产生Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的氯化物。但钾却不能电解熔融氯化钾的方法制得。因金属钾易溶于熔融KCl中，很难得到钾，且会降低电流效率。现代工业生产钾，是用金属钠和熔化的KCl反应来制取，化学方程式和条件是：温度850 Na+KCl===NaCl+K有关数据见下表：
| 熔点（0C） | 沸点（0C） | 密度（g/cm3） |
Ｋ | 63.7 | 774 | 0.86 |
Na | 97.8 | 883 | 0.97 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
1工业上制取金属钾主要用到表中的哪些数据，简答理由。2工业上制取金属钾应用了什么原理方使该反应变为现实。
答：1主要利用了沸点这一栏数据，上述反应中8500C是关键。因为在该温度下，Na、NaCl、KCl这三种物质皆为熔态，唯独Ｋ为蒸气。即说明充分利用了钠、钾沸点的差异。
2应用了平衡移动原理，控制8500C，Ｋ蒸气逸出，使生成物浓度减少，促使平衡向右移动，从而不断得到金属钾。
此外，不少学生在考试中特别是高考中普遍感到时间不够用，因而不少题目匆匆作答，这样引起的失分很高。还有的学生因基础不扎实而引起失分。因此，我们在平时教学中，应进行基础训练和速度训练。尽量做到“引着学生走”让他们主动地学习。
Trackback
你可以使用这个链接引用该篇文章 http://publishblog.blogchina.com/blog/tb.b?diaryID=6569548