化学问题，要求用意思完整，言辞简洁，逻辑性强，能击中要害的字、词、句、字母、符号、化学用语、数字和单位等来回答化学问题，解释化学现象，故常叫化学简答题。它的命题内容主要包括：根据双基进行元素及比合物的推断，物质的分离、提纯、制备；化学实验及简单的设计等。命题形式主要有两种，一种表现为类似填空的形式，另一种表现为提出问题，要求回答。
解答简答题一般思路是：①认真审题，抓住核心，分清要说明问题，还是要归纳结论，还是要验证原理；②分析题意，找出题中所有的大小知识点，并抓住各知识点间的内在联系；③学会知识迁移，把书本知识渗透到题目中，积极思维，寻找交联点；④草拟方案，联系题意进行综合分析，归纳小结，并对语言进行加工提炼，做到：原理正确，回答切题，操作规范，语言精炼，意思完整。
1.“实验操作”型
要求回答“怎么做”。往往用来考查化学实验知识，最常见的是设计一个简单的实验。分析时要运用同中求异的思维方法，设计出简便而可行的实验方案。回答时，需用文字陈述实验的操作步骤、所用药品、现象以及结论。一般不必阐述“这么做”的理由。
例：有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊试纸、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。
[分析]题目中提供了多种试剂，它既限制了答题的范围，又对解题产生了干扰，分析时不要被众多的试剂所迷惑，而应作适当的取舍。鉴别对象是酸，因此必须从H+着手，想法使两者的pH值搞得不相符，方法是加水。在稀释时，弱酸还有未电离的弱酸分子进一步电离出H+，使[H+]降低的幅度较小，这种差异可用pH试纸定量加以区别，而石蕊试液只有定性意义，故不宜选用。
[答案]各取等体积酸溶液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后pH试纸分别测其pH值，pH值变化的幅度大的那瓶是强酸。
2.理论解释型
要求说明“为什么”。多用来考查基本理论和元素化合物知识，最常见的是分析说明和解释一个化学现象和事实，分析时要运用由果索因的思维方法，力争自圆其说，回答时侧重于化学用语，并配以必要的文字说明。
例：在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？
[分析]回答时必须把前因后果说清楚，说全面，有的只答出温度升高纯水电离增大，至于原因只字未提，因此未尽题意，仅得一分。
[答案]已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/l，又因为水的电离（H2O
3.因果关系型
因是问题和说理的依据，果就是推理和判断的结论，有因才有果，有果必有因。
例：有两瓶pH=2酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊试液，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
[答案]各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH的试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强酸。
[分析]回答时必须答出稀释，测pH值，指出pH值变化，然后解出正确判断，其中稀释，测pH值是题目要求回答的最简单实验方法，pH值的变化是判断的依据，正确的判断结果是合题的结论，答案的三句话，思路简捷，因果明确。
4.平行关系型
一个问题，必须同时考虑几个平行因素，然后综合比较，择优回答。
例：用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S、PH3等杂质，某学生拟选用NaOH溶液，KMnO4溶液，CuSO4溶液中的一种除去H2S杂质，经研究最后确定选用CuSO4溶液，请根据反应原理回答：
（1）选用NaOH溶液的理由是______，排除选用NaOH溶液可能原因是______。
（2）选用KMnO4溶液的理由是______，排除选用KMnO4溶液的可能原因是______。
（3）选用CuSO4溶液的理由是______，最后确定选用CuSO4溶液的主要原因是______。
（4）能否用Cu（NO3）2溶液代替CuSO4溶液？为什么？
[答案]略。
[分析]本题主要考查H2S和C2H2的性质，回答时首先考虑H2S的几个平行的性质因素：
硫化氢系酸性气体能与NaOH溶液反应（中和反应）；
硫化氢具有强还原性能与KMnO4溶液反应（氧化一还原反应）；
硫化氢能与Cu2+，pb2+等多种金属离子反应（复分解反应）。
择优确定CuSO4溶液时又必须考虑：
（1）除去杂质试剂不能与制取的气体反应；
（2）除去杂质应完全彻底；
（3）实验现象尽可能明显；
（4）不能引入新的杂质。
5.延续关系型
要根据题目提供的条件研究前期反应，又要根据可能发生的后期反应作出正确的回答。
例：两个大小相等的集气瓶，室温下一个充满H2S，另一个充满SO2气体，将集气瓶口对口密封上下颠倒数次，请回答：
（1）反应后瓶内压强最大时是原来的多少倍？
（2）反应完全后两瓶内物质各是什么？
（3）氧化产物和还原产物的质量之比是多少？
[答案]（1）1/4；（2）S，SO2，H2SO4；（3）2∶1。
[分析]由于SO2气体过量，反应后瓶内压强最大时应是剩余的SO2未溶于生成的水时的状态。
回答（2）时，应考虑剩余SO2与生成水的相互反应，因而瓶内物质反应为S、SO2、H2SO4，因为SO2不可能完全溶解，而溶有SO2的水应是H2SO4溶液。
6.逆向关系型
逆向思维简答题也较常见，例如概念和问题的逆向关系，计算题中的逆向运算，化学原理和方法的逆向思维等，它有利于克服学生正向思维的定势。
例：某学生利用实验里制取O2的装置，加热0.1摩的Cu（NO3）2的晶体，他首先计算在标准状况下可得的气体体积，再加热并收集，但实验失败，未能收集到应用的气体，你认为可能的原因是什么？
[答案]操作上，装置漏气，用错试剂，虽加热但未分解等。
理论上：因2Cu（NO3）2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
反应生成的气体NO2和O2以4∶1的体积比完全生成了HNO3，故用排水法不能收集到Cu（NO3）2分解产生的气体。
[分析]本题从应放出气体又收集不到的正、反两个方面要求分析作答，由于止向的计算易出差错，因而逆向的回答也易错漏。
7.发散性型
各种化学问题，常见的均有固定答案，且多具唯一性，尽管有些题目有多种解法，但最后的答案却是相同的（有人称之为“对闭型”题目。）
发散性题目一般只有统一要求，没有固定答案，且有时不止一个答案（人称之为“开放型”题目），解题这类题目是从一个目标出发，运用全部信息进行放射性联想，以寻求多途径，多方法解决同一问题。
例：现有0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液100毫升，若要产生1.17克沉淀，问要加入多少毫升0.5mol·L-1NaOH溶液？
[答案]90毫升和130毫升。
（1）当加入的NaOH溶液不过量时：
Al3++2OH-=Al(OH)3↓
3 78
0.5 1.1 V=90ml
（2）当加入的NaOH溶液过量时：
Al3++ 3OH- = Al（OH）3↓
1 3 1
0.02 0.5V1 0.02
解得 V1=120（ml）
因已知生成的Al（OH）3沉淀为1.17/78=0.015（mol）
故知溶解的Al（OH）3应为：0.02-0.015=0.005（mol）
∴A1（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
1 1
0.005 0.5V2
解得：V2=10（ml）
∴V1+V2=180（ml）
[分析]本题属一个问题多个结论，根据Al（OHso-bidi-language: AR-SA">）3的两性，应从加入的NaOH溶液是否过量全面分析解答）3的两性，应从加入的NaOH溶液是否过量全面分析解答你可以使用这个链接引用该篇文章 http://publishblog.blogchina.com/blog/tb.b?diaryID=6569546