离子共存问题归纳--化学家园

离子共存问题归纳

⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：

　　⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO₄等少量可以共存，大量不能共存。

　　例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（答案）

　　（A）Na⁺、Ba²⁺、OH^-、AlO₂^- （B）H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-

　　（C）H⁺、Na⁺、HPO₄^2-、NO₃^- （D）K⁺、Ca²⁺、ClO^-、SO₄^2-

　　⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

　　例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（答案）

　　（A）Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^- （B）NH₄⁺、Cl^-、SiO₃^2-、SO₄^2-

　　（C）NH₄⁺、NO₃^-、CH₃COO^-、HCO₃^- 　　（D）Fe³⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-

【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（答案）

（A）Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、I^- （B）H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

（C）Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2- （D）H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-

⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe³⁺ 和SCN^- 。

⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H⁺，再如“加入金属铝有H₂放出的溶液”或“由水电离出的H⁺的浓度为10^-13mol·L^-1的溶液”可能有大量H⁺或OH^-。

例4、下列各组离子中，在[H⁺]=10^-13mol·L^-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO₄溶液过程中会产生气体和沉淀的是（答案）

（A）Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-、Cl^- （B）Na⁺、K⁺、NO₃^-、SiO₃^2-

（C）K⁺、Cl^-、AlO₂^-、CO₃^2- （D）Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-

【练习】⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（答案）

（A）H⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Cl^- （B）Na⁺、[Ag (NH₃)₂]⁺、OH^-、NO₃^-

（C）H⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^- （D）Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-

⒉某溶液中加入金属铝有H₂放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是答案；一定不能大量共存的是答案；可能大量共存的是答案。

⑴Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2- ⑵Na⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^- ⑶Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

⑷K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2- ⑸K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2- 　 ⑹K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

⑺K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑻K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^- ⑼K⁺、Na⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2-

⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-何者能大量在此溶液中共存。

⑴当生成Al³⁺时可存在答案；⑵当生成AlO₂^-时可存在答案。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年12月16日星期日 21:44】【注册】【打印】