学习化学过程中常会出现一种现象多种解释的问题，要确信哪种解释比较合理，可采用逻辑推理方法，也可用实验验证的方法，但都少不了相关的基本知识。将此类问题编辑在一起成为专题，不仅有利于巩固和深化相关的知识，还有利于训练学生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性，培养学生“能将实际问题(或题设的情景)分解，找出应答的关键，能选择和调用自己贮存的知识块，将它们加以分解、迁移、转换(联想、类比、模仿、改造)、重组，使问题得到解决；并能用文字(或语言、图表)来表达自己答案的应用能力[1]。”
1关于褪色原因解释
[例1]将H2O2加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，可能原因是:①H2O2氧化酚酞而褪色；②H2O2因为弱酸性，中和NaOH而褪色。请设计实验证明哪种褪色原因。
[相关知识]有机色素的褪色常见主要有2种。一种是色素结构被氧化破坏，具有不可逆性，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等使酚酞、品红等溶液褪色；另一种是色素与某物质结合生成无色物质，色素主体结构未受破坏，是暂时的、可恢复的，如SO2使品红溶液、滴有NaOH的酚酞溶液褪色。
有关酚酞遇某物质褪色的原因，已有较多的研究。如“酚酞变色机理”[2]、“漂白剂对酸碱指示剂的作用”[3]等。
[分析]此题首先对H2O2的不稳定性、强氧化性及H2O2的水溶液(双氧水)的弱酸性和相关的用途(如漂白性等)有完整的了解。
若是H2O2的弱酸性引起的，联想到中和滴定时指示剂的颜色变化，设计实验证明哪种褪色原因，可在褪色后的溶液中再加入几滴NaOH溶液，若溶液不再变红色则为原因1，否则为原因2。
[例2]已知下列实验现象:①取
请设计实验说明过氧化钠与水反应后的溶液使酚酞变红褪色的原理。
[相关知识]过氧化钠本身并不能使酚酞试液褪色，过氧化钠与水作用发生如下两步反应:Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2，2H2O2＝2H2O+O2↑。有关更详细的定性、定量研究可参考“过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析”[4]、“过氧化钠与水反应系列实验的研究报告”[5]、“过氧化钠与水反应的实验再探讨”[6]。
[分析解答]此题是探讨过氧化钠与水反应的产物中哪一种使酚酞溶液褪色。也许学生对过氧化钠与水反应分步进行不怎么了解，但根据题目所给信息，通过实验肯定或否定原因2，仍可解出。即向已褪色的溶液中逐滴加入稀盐酸，若出现溶液变红色过程即是原因2，若始终未出现变红色过程即是原因1。
[例3]用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然消失，试用文字简要说明产生上述现象的2种可能原因。
(1)___________；(2)__________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是1还是2?
[分析]新制的饱和氯水是一种特殊的溶液，其中含有具有酸性的盐酸和次氯酸，具有强氧化性的氯单质和次氯酸。含酚酞的NaOH稀溶液显红色，红色褪去的原因不外乎是NaOH被反应或者是酚酞被氧化。
[解答](1)①氯水呈酸性中和NaOH溶液所致；②氯水中的HClO有强氧化性可分解出氧，可漂白显色物质。
(2)向褪色的溶液中回滴NaOH溶液，若红色再出现是原因①，若不再出现红色则是原因②。
2关于电解质溶液
[例4]新教材[7]第二册“五、在有Mg(OH)2(s)存在的饱和溶液中，存在着如下平衡:
Mg(OH)2(s)<=>Mg2+ + 2OH-，向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化?说明原因。”
[相关知识]在中学化学教材的电解质溶液知识中学习了2个重要的平衡即电离平衡和水解平衡，是化学反应平衡知识的应用和延伸。化学平衡影响因素在电解质溶液中表现得更加细致、丰富，如温度、外加的酸、碱、盐等都有可能影响平衡。有些离子在水溶液中本身就有2种平衡并存的现象，只不过是哪一种平衡占主导而已，并且外界因素也可使主次平衡发生变化。在某平衡体系中加入弱酸根或弱碱的阳离子时，既要考虑加入离子的水解对另一平衡的影响，又要兼顾加入离子的本身对另一平衡的直接影响。
[分析]向该饱和溶液中加入固体CH3COONa的影响，易得出因为CH3COO-水解产生了OH-，使Mg(OH)2(s)<=>Mg2+ + 2OH-的电离平衡向逆方向移动，所以固体Mg(OH)2的质量增加。
这一结论值得商讨，饱和Mg(OH)2溶液中的c(OH-)约为10-4mol/L，而饱和CH3COONa溶液中的c(OH-)<10-4mol/L，很难使平衡向生成Mg(OH)2的方向移动，所以仅仅从这一角度分析较难得出这一结论。
在分析解释加入固体NH4Cl使固体Mg(OH)2的质量减少的原因时，由于对NH+4水解性质的惯性思维，完全套用了加入固体CH3COONa的影响来解释，刚好进入本题设好的圈套中。除了NH+4水解产生的H+对OH-有影响，NH+4对OH-也有直接的影响，且后者的直接影响要大得多。
加入CH3COONH4固体也能使固体Mg(OH)2的质量减少，而CH3COONH4溶液接近中性，更加说明了NH+4对OH-的直接的影响。更直接的看法是:Mg(OH)2是中强碱，碱性强于NH3·H2O，所以发生了“强”碱替换弱碱的反应[8]。
[解答]向该饱和溶液中加入固体CH3COONa，固体Mg(OH)2的质量几乎不影响，由于发生CH3COO-+H2O<=>CH3COOH+OH-，产生的OH-浓度不够大，难以使Mg(OH)2的电离平衡向逆方向移动。向该饱和溶液中加入固体NH4Cl，固体Mg(OH)2的质量减少，由于NH+4与Mg(OH)2的电离出的OH-结合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2的电离平衡向正方向移动。
[例5]已知
对于上述现象有2种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减少，因此溶液pH增大。(已知:
为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK
B.固体CH3COONH4
C.气体NH3
D.固体NaHCO3
[分析]本题同样也是要考虑CH3COO-水解产生的OH-对醋酸电离平衡的影响和CH3COO-直接对醋酸电离平衡的影响谁占主导。
[解答]乙、B
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