实验室如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液呢？有的化学教师认为可用CaCl2溶液进行鉴别，理由是：根据水溶液中复分解反应原理，在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入CaCl2溶液时，前者可发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀而后者却不能；但也有化学教师通过实验证明NaHCO3溶液也能与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，因而认为该鉴别方法不可行。到底能否用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液呢？
实验结果及理论计算均表明：只要待测样品中溶质含量在通常的鉴别范围内（＞1％），用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液是完全可行的。为确保鉴别结论准确，实验时应采取固定试剂用量、固定CaCl2溶液浓度并在必要时适当加热等措施。鉴别示范如下：
在各5.0mL待测液中分别滴加6滴0.50mo1·L-1的CaCl2溶液，观察有关变化.
(1)若待测液中出现白色沉淀的同时又有持续性气泡产生或听到轻轻的“噼噼”声，则该待测液为NaHCO3溶液，另一种为Na2CO3溶液。（适用于NaHCO3物质的量浓度＞0.1mol·L-1）
(2)若开始时两种待测液中都只有白色浑浊或白色沉淀的现象；再对其加热（不能加热至沸腾）、若某待测液中出现持续性气泡或发出轻轻的“噼噼”声或白色浑浊明显变浓或白色沉淀明显增加，则该待测液为NaHCO3溶液，另一种为Na2CO3溶液。（适用于0.005mol·L-1＜NaHCO3物质的量浓度＜0.1mol·L-1）