化学家园

例析化学平衡的移动

                                      

　　例1、在A＋B（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是

　　A、A是固体，C是气体，正反应吸热 B、A是气体，C是液体，正反应放热

　　C、A是气体，C是气体，正反应放热 D、A是气体，C是气体，正反应吸热

　　分析：增加压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应系数相等，A必为气体C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。

　　答案：C

　　例2、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（气）和2 L Y（气），在一定条件下发生下列反应

　　4X(气)＋3Y(气) 2Q(气)＋nR(气),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是

　　A、3 B、4 C、5 D、6

　　分析：通过X的浓度变化，可以知道化学平衡移动的方向，结合压强的变化可以判断出建立平衡前后气体物质的量的变化趋势应当是增大的，因而选择出答案。

　　答案：D

　　例3、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是

　　A、H₂（气）＋Br₂（气）=2HBr（气）+Q

　　B、N₂（气）+3H₂（气）=2NH₃（气）+Q

　　C、N₂O₄=2NO₂

　　D、4NH₃（气）+5O₂（气）=4NO（气）+6H₂O（气）+Q

　　分析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变，由于上述反应参加者均是气体，平均分子量的减小是由于气体物质的量增大。升高温度化学平衡应向吸热反应方向移动。应选择吸热方向也是体积增加方向的答案。

　　答案：B、C

　　例4、在密闭容器中进行H₂（气）＋Br₂（气）=2HBr（气）＋Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

　　A、升温 B、降温 C、增压 D、减压

　　分析：要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br₂的浓度，加大Br₂浓度的方法结合选项有两种，1、利用平衡移动原理升高温度反应向吸热的方向移动，Br₂浓度增大，颜色加深；2、减小容器的体积即加大容器的压强，本反应由于反应前后系数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，Br₂浓度增大，颜色加深。

　　答案：A、C

　　例5、在N₂O₄=2NO₂平衡体系中，增大N₂O₄的浓度，则NO₂和N₂O₄的物质的量比值，应：

　　A、增大 B、减小 C、不变 D、可能增大也可能减小

　　分析：在判断比值的变化时，不仅要注意化学平衡移动的方向，还要将反应容器的特点纳入分析的范围。若上述反应是在一个定容容器中进行的反应，加入N₂O₄后达到新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强应当增大，压强增大将不利于N₂O₄的分解，进而选定B答案。问题是否到此为止呢？若上述反应是在一个恒压容器中进行的反应，加入N₂O₄后达到新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强相同，恒压容器中只要加入的物质物质的量之比不变，新的平衡状态与原平衡状态相同，进而选定C答案。

　　答案：B或C

　

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年12月12日 星期三 21:22】【注册】【打印】