基本概念题的启示
2003（津）—8 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数位3的氦，它可以作为未来核聚变的重要资源之一。氦的该种同位素应表示为
A． 43He B。32He C。42He D。33He
2000（晋）—11 下列各对物质中属于同分异构体的是
A.126C与136C B. O2与O3
C.（CH3）2CH2 与 CH3CH2CH3 D．（CH3）2CHCH2CH3 与 C（CH3）3
2003（津）—14 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A．沉淀物的质量为 5.6g B. 沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g
2000（晋）—13 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于：
A．增大煤炭燃烧时的燃烧热
B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
C．使得化学平衡发生移动
D．使得燃料燃烧充分从而提高燃料的利用率
2001（津）—11 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是：
A．水的沸点；蒸发水所需的热量
B．水的密度；水中通入足量CO2后的溶液pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
2001（津）—14 已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一其中正确的是
A．①②③ B。① C。①② D。③
2002（津晋）—11 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity gradc），AG的定义为AG==lg〔c（H+）/c（OH-）〕下列表述正确的是
A．在250C时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B．在250C时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在250C时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在250C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7—pH）
2000（晋）—14 今有如下3个热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H==a kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；△H==b kJ/mol
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H==c kJ/mol
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应 B。a、b和c均为正值
C．a==b D。2b==c
2002（津晋）—9 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4（g）+4O2(g)===2CO2（g）+4H2O（l）；△H==+890kJ/mol
B.CH4（g）+2O2(g)===CO2（g）+2H2O（l）；△H==+890kJ/mol
C.CH4（g）+2O2(g)===CO2（g）+2H2O（l）；△H==-890kJ/mol
D.1/2CH4（g）+O2(g)===1/2CO2（g）+H2O（l）；△H==-890kJ/mol
2003（津）—13 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）；△H==+242 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H==-484 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H==+242 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H==+484 kJ/mol
2003（津）—11 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A． 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D.0.75mol
基本理论题的思路
2003（津）—10 将20ml0.4mol/L硝酸铵溶液与50ml 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A.c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) B.c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)
C.c(Ba2+)＞.c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+) D.c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
2000（晋）—12 下列关于电解法精炼粗铜的叙述不正确的是
A．粗铜板作阳极
B．电解时阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e==Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质电解后以单质形式沉积槽底形成极泥
D．电解铜的纯度可达99.95%——99.98%
2001（津）—13 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌
D．超导材料K3C60
2001（津）—15 关于氢键，下列说明正确的是：
A．每一个水分子内含两个氢键
B．冰、水、水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2002（津）—12 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c（HCOO-）＞c（Na+） B.c（HCOO-）＜c（Na+）
C．c（HCOO-）＝c（Na+） D.无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
2002（津）—13 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有
A．1对 B.2对 C.3对 D.4对
2003（津）—15 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B． L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
2003（津）—31 A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分数分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：mA===mB+mC，nA（HCl）===nB（HCl）+nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有的碳酸盐的名称 。
（2）若以MA、MB、MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB、MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB：mC===1 ： 。（保留2位小数）
2001（津）—16 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）===2C（g）
若经2s（秒）后测得C的浓度为o.6mol/L，现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均反应速率为0.3mol/Ls
②用物质B表示的反应的平均反应速率为0.6mol/Ls
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是
A．①③ B.①④ C.②③ D.③④
2002（津）—10 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g）＝2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2003（津）—12 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g) + B(g)===2C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
2000（晋）—23 1956年李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴键雄用2760Co放射源进行了实验验证。次年，李杨二人为此获得诺贝尔物理奖，2760Co的衰变方程式是2760Co→AZNi+0-1e+ve 其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。
（1）Co与Fe同周期，它应在周期表的第 周期。2760Co的核外电子数为 。在上述衰变过程中衰变产物AZNi的质量数A是 。-核电荷数Z是 。
2000（晋）—26 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e- 阳极反应式： ,
总电池反应式： 。
有机化学考查的线索
2000（晋）—10 尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是
A．尿素是一种氮肥 B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素能发生水解反应 D.尿素是一种酸性物质
2000（晋）—27 (1) 试写出纤维素与硝酸反应制取纤维素硝酸酯的化学方程式_________________________________.
磷酸三丁醇酯是一种常用的萃取剂,试写出制备它的化学方程式_______________________________________.
2001（津）—26 在啤酒生产过程中-----------(下略)
（4）请写出由麦芽糖→葡萄糖→酒精的反应方程式
2001（津）—27 A、B、C、D、E 五种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示
请回答下列问题：
这五种化合物中互为同分异构体的是——————————————
（2）反应①采取了适当的措施，使分子中的烯键不起反应。以上反应式中的W是A—E中的某一化合物，则W是 。
X是D的同分异构体，X的结构简式是 。反应②属于 反应（填反应类型名称）
2002（津）—15 L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是
A.既没有酸性又没有碱性
B.既具有酸性又具有碱性
C.只有酸性，没有碱性
D.只有碱性，没有酸性
2002（津）—23 如图所示,淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8）。B和C都不能发生银镜反应，A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知相关物质被氧化的难易顺序是：RCHO最易，RCH2OH次之，R2CHOH最难。
请在下列空格内填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A—————————B——---——————C——————————————-
D—————————E———————————F——————--——————
2002（津）—28 （4）有机磷农药“乐果”的结构简式是：
其中所含的双键有————个
2001（津）—30 （2） 根据分子离子的质量数M可以推测有机化合物的结构简式。若某种含C、H和卤素的有机化合物的M为48，写出其结构简式。
现有某种含C、H和卤素的有机化合物，测得两个M值，分别为64和66。试说明其原因，并写出它们的结构简式。
在推测有机化合物的结构时可能用到的含量较多的同位素的质量数如下：
H——1；C——12；F——19；Cl——35、37；Br——79、81
2003（津）—29 （1） 1mol丙酮酸CH3COCOOH在镍催化剂作用下加1molH2转变成乳酸，乳酸的结构简式为 。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学方程式为 。
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是2003（津）—30 根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液的作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是
（3）D的结构简式是 。
（4）1molA与2molH2反应生成1molG。其反应方程式是
（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是
元素化合物范围与模式
2001（津）—9 当下列物质：①大理石、②钟乳石、③锅垢、④贝壳、⑤蛋壳，分别滴加醋酸时会产生相同气体的
A．只有 ①② B.只有④⑤ C.只有①②③ D.是①②③④⑤
2003(津)—9 某物色混合气体可能由CH4、、NH3 、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变混浊，但混合气体总体积减小，把剩余气体导出后，在中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是
A.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO C. HCl和CO D. HCl、CO 和CO2
2002（津）—28 Ⅱ （1）磷在自然界里主要以——-———的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的——-——和无毒的————-。
（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：——————————————
而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：————————————————
2002（津）—8 以下说法正确的是
A．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2002（津）—29 Ⅱ （1）写出实验室制氨气的化学方程式：————————————————。
2002（津）—25 ① A、B、C、D 四种物质均含元素X，有的还可能含元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种一元强碱溶液反应可得到B和C
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是——-——-Z是—————。
（2）写出③中反应的化学方程式__________________________________-
（3）写出④中反应的化学方程式______________________________________
2003（津）—32 X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。
化学计算要求的深度
2000（晋）—23 (3)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变为无水CoCl2，故常在实验室中作为吸湿剂和空气温度指示剂。
现有无水CoCl265g吸水后变成CoCl2.xH2O119g水和物中x值是_______________
2002（津）—14 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清的石灰水中，得到沉淀60g，则该氧化物是
A．FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
2002（津）—24 在250C，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）==-------------------L ，V（H2）====--------------------L。
若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中
V（CO）：V（H2）====---------------------。
若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是-------------------。
2002（津）—28 (3) 磷（相对原子质量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为——L（在标准状况下）。
2000（晋）—28 工业用煅烧石灰石的方法生产生石灰。在石灰窑中煅烧2.5吨石灰石，（假设为纯净物），问：（1）能得到多少吨生石灰？
（2）能得到多少吨CO2？此气体在标准状况下的体积是多少升？
2001（津）—26 在啤酒生产过程中-------（下略）
（5）如果酵母菌消耗的唐（设为麦芽糖，其分子量为342）有98.5%（质量分数）形成了酒精（分子量为46.0）和其他发酵产物.设有500T麦芽汁,其中麦芽塘的质量分数为8.0%,发酵后最多能生产酒精浓度为3.20%(质量分数)的啤酒多少吨?
实验能力测试的方向
2000（晋）—15 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴如乙溶液时物明显现象发生。据此可推断丙物质是
A．是Al2（SO4）3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4
2000（晋）—15 有三瓶体积相等浓度都是的溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量固体（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，所消耗的溶液的体积是
A.①＝③＞② B.③＞②＞① C.③＝②＞① D.①＝②＝③
2001（津）—10 下列盛放试剂的方法正确的是
氢氟酸或农硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
2001（津）—12 在一只25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
2001（津）—28 用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下面问题：
为甚末关闭弹簧夹试管中液面会下降？
这种制气装置在加入反应物前怎样检查装置的气密性？
从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
大理石与盐酸反应制取二氧化碳
黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
气体名称——————收集方法——————-检验方法———————
食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停，试说明理由。
2002（津）—29 Ⅱ 制取氨气并完成喷泉实验（见图，图中夹持装置均已略去）
写出实验室制氨气的化学方程式：———————————-————————
收集氨气应使用——-————法，要得到干燥氨气可选用—————作干燥剂。
用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是——————————————————————————————————。该实验的原理是——————————————————。
如果只提供如图2的装置请说明引发喷泉的方法。
2003（津）—33 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法
生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
在试管Ⅰ里加入的试剂是
在试管Ⅱ里加入的试剂是
为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞进塞子后的实验步骤是
这样生成的Fe（OH）2沉淀能够较长时间保持白色其理由是
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