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BaS 溶解性为“—”

                                      

     工业制BaS 的方法是:混合重晶石粉(主要成分是BaSO4) 和煤粉(质量比为4∶1) 于1120 ℃加热一段时间,冷却后粉碎,溶于水、除杂,蒸浓、冷却析出BaS·6H2O 晶体[ 无机化学丛书,第二卷,75 - 76 页,科学出版社(1990) ] ,因此,不宜用“ —”表示其溶解性。

     可能是因为有文献报道[ Sidgwick ,Chemical elements and their com2pounds ,Vol I ,p. 251(1950) ] :因BaS 水解并能分离得到Ba (OH) (SH) 化合物,所以溶解性标以“ —”。按,Na2S水解也很强,0. 1 mol/ L 溶液的pH 接近13 ,因能从溶液中析出Na2S·xH2O( x = 6 ,9) 晶体,而不是NaOH、NaSH的混合物,所以溶解性表中对Na2S 标以“溶”。MgS 溶于水形成Mg (OH) (SH) ,加热释出H2S ,所以它的溶解性为“ —”,MgS 的这个性质和Al2S3 近似,只是Al3 + 水解倾向强于Mg2 + 和Al (OH) 3 溶度积显著小于Mg(OH) 2(数据见表) ,所以,Al2S3 遇水完全水解。和Al2S3 相似的有Cr2S3 。Fe3 + 的水解倾向( Kh = 6. 5 ×10 - 3) 强于
Al3 + 、Cr3 + ,再若当pH 不高时,Fe3 + 能氧化S2 - ,遇水可能发生Fe2S3 = 2FeS + S ,所以溶解性表标以“ —”。

     又,Sn2 + 、Hg2 + 的水解倾向强于Al3 + (数据见表) ,由于SnS、HgS 为难溶物,可忽略溶解了的、极微量溶质的水解作用,所以溶解度表上对SnS、HgS 标以“不”。读者很熟悉BiCl3 、Bi (NO3) 3 溶于水,水解生成BiOCl ( KSP =6. 3 ×10 - 10) 、BiO(NO) ( KSP = 2. 5 ×10 - 4) 沉淀,但Bi3 + 却能和S2 - 形成极难溶的Bi2S3 沉淀,因此在溶解性表中分别标以“ —”“ —”和“不”。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年10月7日 星期日 13:38】【注册】【打印】