化学家园

高二化学教案碳酸钠和碳酸氢钠

                                      

碳酸钠和碳酸氢钠
【教学目标】
1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。
2.理解盐类水解概念，掌握盐类水解规律，知道盐类水解的应用。
3.介绍我国纯碱工业的发展，对学生进行爱国主义教育。
【重点】：
1. 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。
2. 掌握盐类水解规律。
第1课时
【教学过程】:
[引言]：在本章第一节内容里，我们学习了钠的重要化合物——氢氧化钠。它是重要的强碱，可以和酸性氧化物CO2反应。那么反应的产物是什么？
[设问]：当NaOH和CO2的物质的量之比介于1：1和1：2之间，产物是什么？
[引入]：在现实生活中，你有没有遇到使用Na2CO3和NaHCO3的例子？
[讨论]：学生回答（略）
[指出]：这节课我们从它们的本质出发对它们进行系统的研究。
[板书]：6.3 碳酸钠 碳酸氢钠
[讲述]：碳酸钠和碳酸氢钠都是钠的化合物，都属于碳酸盐，但它们的组成是否一致？
[指出]：Na2CO3和就像兄弟俩，不仅有大名还有小名，在化学上称为俗名。Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，大苏打是硫代硫酸钠。
[实物投影]：认识了俩兄弟的名字，接下来让我们来揭开他们的庐山真面目，看看他们的颜色、状态。
[讲述]：我们再来了解一下它们的溶解性。钠盐都能溶于水，20℃，SNa2CO3 =21.5g/100g 水，SNaHCO3=9.6 g/100g 水，可见，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大。
[指出]：1份碳酸钠结合10份水得到碳酸钠晶体，俗称石碱，是白色晶体。
[小结]：一、物理性质

[实验]：Na2CO3 NaHCO3分别与盐酸反应，比较现象。
[分析]：NaHCO3与盐酸反应更剧烈的原因
[实验]：分别对Na2CO3 NaHCO3固体加热,所得气体通入澄清石灰水。
[提问]：现象，该实验说明了什么？
[过渡]：通过这个实验，我们可以看出酸式盐和正盐之间可以相互转化。所以Na2CO3 NaHCO3之间有区别也有联系。通过加碱，它们也可以转化。
[分析]：NaHCO3与碱反应的原因。
[小结]：二、化学性质


[讨论]：如何鉴别NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种固体？
[提问]：Na2CO3 NaHCO3在我们日常生活中经常用到，请大家用学到的知识来分析下列用途利用了什么性质。（教材P138思考题）
[指出]：Na2CO3 NaHCO3有很多用途，在玻璃、制皂、造纸、纺织、冶金等工业上有广泛的应用。为了满足工业需求，化工厂要大规模生产。我国的纯碱工业创始于1917年，有着悠久的历史。

[设问]：Na2CO3如何制取？
[设问]：NaHCO3如何制取？怎样用最廉价的原料制取NaHCO3？
[引导]：自然界能提供最廉价的原料是海水。
如何将NaCl溶液转化NaHCO3溶液？
NaHCO3中C元素如何解决？
二氧化碳在NaCl溶液中溶解度很小，如何增大溶解度？
工业生产中，原料氨气、二氧化碳哪里来？
[板书]：三、制备

[提问]：侯氏制碱法利用了NaHCO3的哪些性质？
[介绍]：侯氏制碱法的优点和侯德榜。
[板书]：四、两种组分混合物的计算
[例题]：把95g Na2CO3、NaHCO3混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量是79.5g，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3质量各多少?
[作业]：(略)

第2课时
[引入]：纯水： cH+ = cOH- PH = 7
纯水中加酸：cH+ > cOH- PH < 7
纯水中加碱：cH+ < cOH- PH > 7
纯水中加盐：cH+ ？cOH- PH ？7
[实验]：6.10
[设问]：实验表明盐溶液也有酸碱性，那么盐溶液的酸碱性是否存在一定的规律性呢？
[实验]：6.11
[板书]：五、盐类水解
盐 盐的组成 酸碱性 水解情况
NH4Cl、CuCl2 、Al2(SO4)3 强酸弱碱盐 酸性 水解
Na2CO3、NaAc 强碱弱酸盐 碱性 水解

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NaCl、KNO3 强酸强碱盐 中性 不水解
NH4AC 弱酸弱碱盐 不一定 强烈水解

1、盐溶液酸碱性的规律：“谁强显谁性”
[练习]：（略）
[设问]：盐溶液为什么也能呈现一定的酸碱性呢？
[板书]：2、盐溶液呈酸碱性的原因：
例：CH3COONa → CH3COO- + Na+
+
H2O H+ + OH-

CH3COOH
∵H+与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH
∴H+减少，即水的电离平衡被破坏，cH+<cOH-
∴溶液呈碱性
[练习]：NH4Cl溶液呈什么性？为什么？
[板书]：3、盐类水解
(1)概念
(2) 中和
盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

水解
酸+碱 盐 + 水 + Q

[指出]：中和反应产生的原因是由于生成极弱的电解质水；盐类水解产生是由于生成了弱酸弱碱。因为水的电离程度比弱酸弱碱还小，所以上述平衡常常是强烈地移向生成水的一方，因此盐类的水解程度一般都很小。促进水解的方法：升温、稀释。
[分析]：CH3COONa、NH4Cl水解过程
[板书]：(3)盐类水解的实质：破坏水的电离平衡
[分析]：各类盐的水解
[板书]：(4)盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解

[思考]：为什么强酸强碱盐不水解？
[板书]：4、盐类水解离子方程式的书写：
水写化学式，中间用可逆，后无沉气出，多元弱酸盐，水解分步写。
NaHCO3：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Na2CO3：CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Na2CO3的碱性比NaHCO3强
[练习]：（略）
[板书]：5、盐类水解的应用
(1)判断溶液的酸碱性和PH值大小
(2)判断离子能否共存
(3)比较溶液中各离子浓度大小
(4)实际应用
a. Na2CO3 K2CO3可用于洗涤，且热水效果更好
b. KAl(SO4)2·12H2O、Al2(SO4)3、FeCl3可净水
c. 酸碱式灭火机里装有NaHCO3、Al2(SO4)3
d. 实验室配制某些盐溶液时，加入一定量相应的酸或碱
e. 合理使用化肥；改良土壤
[作业]：(略)

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年07月29日 星期日 07:05】【注册】【打印】