化学家园

高二化学教案 钠碱金属 教案

                                      

【教学目标】
1.知道钠的物理性质和用途。
2.掌握钠的化学性质。
3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。
4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。
【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。
【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质。
第1课时
【教学过程】:
[引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。
[板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)
原子结构示意图（略）
[提问]：碱金属元素原子结构的共同点。
[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。
[板书]：第六章 碱金属
6.1 钠
[介绍]：钠的存在。
[实验]：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）
[板书]：一、钠
1．物理性质
银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻
[实验]：6.3（学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物）
[副板]：浮：钠比水轻；
游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；
响：存在气流；
红：反应后的溶液呈碱性
球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。
[实验]；6.4（检验反应生成的气体）
[板书]：熔点低。
2.化学性质
(1)与H2O反应
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Q
[实验]：6.2
[板书]：(2)与非金属反应
点燃
2Na + O2 → Na2O2 （淡黄色）

[观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。
[板书]：常温下，4Na + O2 → 2Na2O （白色）
点燃


2Na + Cl2 → 2NaCl
点燃


2Na + S → Na2S
[提问]：钠为什么要保存在煤油里？
[板书]：(3)与酸反应
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
NaOH + HCl → NaCl + H2O
∴2Na + 2HCl → 2NaCl + H2（反应太剧烈，不能用以制取氢气。） (教案库－海量教案 全部免费 http://www.jiaoanku.com)
(4)与盐反应
[设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？
[实验]：
[板书]：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
∴2Na + CuSO4 + 2H2O →Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑
3.用途（略）
[作业]：（略）

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年07月29日 星期日 07:02】【注册】【打印】