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高二化学教案碱金属 教案

                                      

碱金属
【教学目标】
1.掌握碱金属的原子结构特点和性质递变规律。
2.掌握碱金属的化学性质。
3.知道焰色反应及其应用。
【重点】：
1. 碱金属的原子结构特点和性质递变规律。
2. 碱金属的化学性质。
【难点】：碱金属的原子结构和性质的相互关系。
【教学过程】:
[引言]：到了本章的最后，我们要对碱金属的性质加以归纳，类似于归纳卤族元素和氧族元素。碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。钫(Fr)是放射性元素，不作讨论。
[板书]：一、碱金属元素的原子结构和物理性质
原子结构示意图 核电荷数 电子层数 原子半径 对应阳离子半径 原子核对核外电子吸引力
Li 增
大 增
加 增
大 增
大 减
弱
Na
K
Rb
Cs

(1)原子半径 > 对应的阳离子半径
(2)具有相同电子层数时，r碱金属 > r氧族元素 > r卤族元素
颜色 状态（常温） 密度 熔沸点
Li 银
白
色
固
体 增
大 减
小
Na
K
Rb
Cs 略带金色

[指出]：碱金属单质都比较柔软，都是热和电的良导体，有延展性，密度较小，熔点低。结构决定性质！碱金属最外层只有1个电子，很容易失去而达到8电子稳定结构，是强还原剂。

[板书]：二、碱金属的化学性质
点燃
1、与非金属应反

2Na + Cl2 → 2NaCl
2K + Br2 → 2KBr
△
4Li + O2 →Li2O

4Na + O2 →2Na 2O 2Na + O2 →Na 2O2
[指出]：钾、铷等与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物，叫超氧化物。
碱金属与非金属的反应中，碱金属都是强还原剂，表现很强的金属性。
[板书]：2、与水反应
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
[指出]：碱金属都能与水反应,生成氢氧化物并放出氢气，钾与水反应更剧烈，铷和铯遇水就立即燃烧甚至发生爆炸，锂跟水反应不如钠剧烈。说明碱金属的活动性从锂到铯依次增强。
[提问]：请从结构上分析为什么从锂到铯金属的活动性依次增强。
[讲述]：三、碱金属用途。
[实验]：碳酸钠、氯化钾、硫酸铜等盐的焰色反应
[板书]：四、焰色反应
1、概念
2、钠 钾 锂 铷 钙 锶 钡 铜
黄 紫 紫红 紫 砖红洋红 黄绿 绿
[作业]：(略)
反思：
1、本章教材要求学生以学过的基本概念、基本理论为指导，用学习卤素、硫的方法来学习碱金属。教学中要以比较，归纳的方法来理顺各部分的知识，使知识融会贯通。
2、本章概念多，学生对许多相近的概念容易混淆。电解质溶液这部分内容是高中化学理论的重头戏，但学生还未真正入门，对电离、水解、电解、溶液酸碱性、中和滴定等内容掌握得不够理想。因此，在平时的教学中，必须加大训练量，举一反三，触类旁通。
3、“实验10 酸碱中和滴定”要求学生初步学会中和滴定的操作技能，但学生在实际过程中操作不够规范，涂改实验数据。在教学过程中要加强数据测定、数据处理、结果分析等科学方法的训练，培养学生实事求是的科学态度。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年07月29日 星期日 07:00】【注册】【打印】