如何分析两种盐溶液的水解情况
一般来说，当两种盐水解后溶液的性质相反（酸性或碱性）时，应从水解相互促进的角度考虑，但这不能一概而论，具体情况还应具体分析，现总结如下：
一. 需要考虑盐水解的情况
1. 多数水解性质相反的盐，应考虑盐的水解
弱碱的阳离子水解后溶液呈酸性，弱酸的阴离子水解后溶液呈碱性。这些离子组分别是：Al3+与
等；Fe3+与
等。这些离子组之间按照一定比例混合时，由于水解后生成的难溶物以沉淀的形式析出，生成的挥发性物质会脱离反应体系，水解程度大，最终使水解趋于完全。
2. 极少数水解性质相同的盐，在判断离子能否共存时也应考虑盐的水解
水解性质相同的盐，一般不考虑盐的水解，但也有特殊情况。例如，将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合时就应考虑盐的水解。这是因为：虽然
水解均呈碱性，但
能电离出H+又由于NaAlO2溶液的碱性强于NaHCO3，这表明
的水解程度大于的水解程度，这样的水解就抑制了的水解但能促进的电离。故的水解与的电离相互促进，最终使的水解趋于完全。其离子反应方程式为：
。
二. 不必考虑盐水解的情况
1. 多数水解性质相同的盐，不必考虑盐的水解
例如，氯化锌与硝酸银溶液混合，由于两种盐水解后都呈碱性，水解相互抑制，应按复分解反应进行，离子方程式为：Cl+Ag+=AgCl↓。
2. 少数水解性质相反的盐，也不必考虑盐的水解
两种盐虽然水解性质相反，但反应的产物若没有脱离反应体系或是生成的弱酸、弱碱还能发生中和反应时，通常也不必考虑盐的水解。
例如，在NH4Cl和Na2S的混合溶液中，
和S2-均可水解：
H2S+OH－。这里，生成的NH3·H2O又能与HS－、H2S反应生成、S2-和HS－，从而抑制了与S2-的水解，所以水解程度较小，二者可以共存。同样，与CH3COO－、
等也可以共存。
3. 当两种盐水解性质相反，但若能发生氧化还原反应时，则应优先考虑氧化还原反应，不必考虑盐的水解
例如，在氯化铁溶液中加入硫化钠溶液，就应优先考虑发生氧化还原反应，其化学方程式为：2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓。
4. 当两种盐水解性质相反，且同时存在水解、复分解、络合等相互竞争的反应时，结果反应会向生成更难溶或更难电离物质的方向进行
例如，氯化铜溶液与硫化钠溶液混合时，由于CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，所以反应会向生成CuS的方向进行。即发生CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl这一复分解反应。