化学家园

书写与量有关的离子方程式的方法

                                      

　　在离子方程式的复习中，有些离子方程式的书写与各物质的量有关系，学生普遍感到困难，特此介绍几种方法。
　　（1）对于复分解反应，我们可以充分利用“1mol”来解决，即设物质的量少的那种物质的物质的量为1mol，另一种足量的物质的物质的量按需要（即需要多少有多少）例如对于碳酸氢钙和氢氧化钠的反应。
　　  向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的NaOH的离子方程式：Ca(HCO3)2 不足，则设Ca(HCO3)2  的物质的量为1mol，1molCa(HCO3)2  就提供2mol的HCO3 — 和1mol的Ca2+，而NaOH足量，NaOH提供的为2mol，会和2mol的HCO3 —  反应产生2mol CO3  2— ，1mol CO3  2—  和1mol Ca2+ 反应会生成1molCaCO3 沉淀：
Ca2+  +  2HCO3 —  + 2OH— = 2H2O+ CaCO↓3 + CO3  2—  。
向Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的NaOH的离子方程式：NaOH不足，HCO3 — 足量，则设NaOH的物质的量为1mol，1molNaOH提供1molOH—  ，只能和1mol HCO3 — 反应产生1molH2O和1molCaCO3 ：
Ca2+  +  HCO3 —  + OH— =  H2O+ CaCO3   ↓。
　　（2）对于有特别限制条件的反应，根据题意来书写，也可以充分利用“1mol”来解决，即定量，对物质的量不变的物质，其物质的量设为1mol。
　　向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡至硫酸根离子刚好完全沉淀的离子反应方程式：首先，由于明矾的物质的量不变，所以设其物质的量为1mol，则提供1molAl3+  、2molSO42-  ，则根据需要，应加入Ba2+ 2mol,同时也就加入了4molOH— ，4molOH—  恰好和1molAl3+  反应生成AlO2- ：
Al3+  +2SO42-+Ba2+ +2OH— =AlO2-  +H2O +BaSO4 ↓
　　向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀的离子方程式：首先，由于明矾的物质的量不变，所以设其物质的量为1mol，则提供1molAl3+  、2molSO42-  ，则根据需要，只需加入3molOH— ，则只需要加入3/2mol氢氧化钡即可，即加入3molOH—  的同时也加入了3/2molBa2+  ，所以反应的产物为
Al(0H)3 和3/2molBaSO4 沉淀：
Al3+  +3/2SO42-+3/2Ba2+ +3OH— = Al(0H)3 ↓+3/2BaSO4  ↓
2Al3+  +3SO42-+3Ba2+ +6OH— = 2Al(0H)3↓ 　+3BaSO4 ↓
跟踪练习：
1、写出下列反应的离子反应方程式：
（１）NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：_________________________________________
　　　NaHCO3与足量Ca（OH）2　溶液反应：_________________________________________
（２）Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应：_________________________________________
（３）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应：_________________________________________　
２、在硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2〕溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：_________________________________________。
答案：１、（1）Ca2+  + 2 HCO3 —  + 2OH— =  2H2O+ CaCO3   ↓
                            Ca2+  +  HCO3 —  + OH— =  H2O+ CaCO3   ↓
                 （2） Ca2+  +  HCO3 —  + OH— =  H2O+ CaCO3   ↓
                  （3）2Ca2+  + 2 HCO3 —  +4 OH— +Mg2+ =CaCO3   ↓+Mg(OH)2 ↓+2H2O
            2、NH4++Al3+  +2SO42-+2Ba2+ +4OH— = Al(0H)3↓ 　+2BaSO4 ↓+NH3H2O 

补充方法：

　　对于与量有关的复分解反应的方程式，即常见的含HCO3-的和含OH-的反应，一律按照恰好完全中和配平写起，例如：Ca(HCO3)2与NaOH的反应，先写出：
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O——————————（1）
然后判断哪一种反应物不能继续与生成物反应
此例中NaOH不能与生成物反应，则条件为向Ca(HCO3)2中加入过量NaOH就写上面的方程式（1）
此例中Ca(HCO3)2能与生成物Na2CO3继续反应，写出方程式：
Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3——————————（2）
则条件为向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH（即Ca(HCO3)2过量）就写上面的方程式（1）和（2）的加和：
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O
然后可以改写为离子反应方程式。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年04月14日 星期六 10:56】【注册】【打印】