化学家园

测定中和热实验中，NaOH为什么要过量？

                                      

 

因为相同浓度时盐酸的密度比氢氧化钠的大，为了后面计算热能时比较方便，故NaOH要过量。

例如：1摩/升盐酸和1.1摩/升氢氧化钠溶液的密度可以近似作为1克/毫升。所以50毫升1摩/升盐酸的质量m₁=50克，50毫升1.1摩/升氢氧化钠溶液的质量m₂=50克，中和后生成的溶液质量为m₁+m₂=100克，它的比热为c，量热器（测定热量的仪器，有保温隔热的作用）的热容为C₀（焦/开）。若溶液温度的变化是t₂-t₁，在中和时放出的热量为：
Q=[（m₁+m₂）c+C₀]（t₂-t₁）

还有一个原因：NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，过量的碱能保证酸完全被中和，从而提高实验准确度．

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年04月6日 星期五 23:00】【注册】【打印】