甲基橙作指示剂误差究竟有多大？
赵广柱 现行高中化学教材第二册（人教版），酸碱中和滴定的指示剂仅选择了酚酞，有些人认为不选甲基橙的原因是使用甲基橙时的误差太大。对于强酸、强碱之间的中和滴定，使用甲基橙和酚酞的误差到底有多大呢？我们不妨以01 mol/L 的NaOH和01 mol/L HCl之间的滴定为例，通过计算来说明一下。
1 从理论上讲
（1）计算0.1 mol/L的NaOH滴定0.1 mol/L HCl至甲基橙变黄（pH=4.4）和酚酞变红（pH=9.0）的终点误差。[注：指示剂在变色间隔内有一点变色特别明显，这一点也就是实际滴定的终点，称为指示剂的滴定指数。pH=4.4和pH=9.0是上述滴定过程最明显的变色点]
由于在观察变色点时，因人而异会有0.3 pH出入。所以，考虑到这一点，误差可能稍微增大：
（2）计算0.1 mol/L的HCl滴定0.1 mol/L NaOH至甲基橙由黄变橙（pH=4.0）和酚酞由红变无色（pH=9.0）的终点误差。[注：pH=4.0和pH=9.0是上述滴定过程最明显的变色点]
由于在观察变色点时，因人而异会有0.3 pH出入。所以，考虑到这一点，误差可能稍微增大：
通过上面的讨论，我们看到从理论上讲，在强酸、强碱中和滴定时，无论是使用酚酞还是甲基橙做指示剂，滴定误差均很小（小于0.5％在误差允许范围之内），且酚酞做指示剂误差会更小。
2 从操作上讲
在实际的滴定操作过程中，我们很难把滴定终点的pH控制在滴定指数的数值上。由于，最后的滴定一般采取“半滴”滴加的方法，且实际滴定终点时pH要达到或越过滴定指数的数值，所以，实际滴定终点时滴定剂最多比理论滴定终点（滴定指数）多半滴。现在，我们把过量因素考虑进去，再来分析一下滴定的终点误差。
从上面的计算可知，在进行强酸、强碱中和滴定的实际操作中，无论使用酚酞还是甲基橙做指示剂，滴定终点误差都小于0.5％，并且甲基橙做指示剂的误差并不一定大于酚酞。
综上所述，对于上述条件下强酸、强碱之间的中和滴定实验，使用甲基橙做指示剂的误差最大不过04％，严格在误差允许范围之内，所以，无论选择酚酞还是甲基橙做指示剂，系统误差都很小，都是非常好用的指示剂。之所以，现行教材中单独使用了酚酞这种单色指示剂，笔者认为原因可能是：①变色点易于观察，②使问题简单化（降低教材难度）。认为使用甲基橙误差太大的观点，显然是站不住脚的。
参考文献
[1] 人民教育出版社化学室化学（第二册）北京：人民教育出版社，2003：67-70
[2] 彭崇慧等定量分析简明教程.第2版，北京：北京大学出版社，1997：114-120
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