“铜树”实验的实质是置换反应。笔者用最简陋的装置完成这个实验，并得到了点滴启示。
1、 实验过程
⑴装置：取一铝制易拉罐，剪去两底，取其铝片。擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。取胆矾约25~30g加入雪碧瓶，之后注水，以没过树状铝片为宜，再拧紧瓶塞。装置如图1。
⑵现象：开始在铝片表面覆盖一层紫红色物质，之后该物质越来越多，最后成绒毛状，形成美丽的“铜树”。同时发现从铝片表面产生气泡，而且产生的气体越来越多。在此过程中，溶液的蓝色逐渐褪去，并有蓝色絮状沉淀生成。将该瓶靠近耳边，会听到“滋滋”作响；并有热感。反应一段时间后，点一根火柴，在火焰附近拧松瓶盖，会听到“嘭”的一声爆鸣。
2、实验分析
产生紫红色物质很容易解释，是Al与CuSO4发生了置换反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ，从而形成了美丽的“铜树”。但是为什么会产生气体？为什么生成铜与气体的速率比开始加快？很多学生在做该实验时可能未曾注意过这些现象。
原因解释：
⑴CuSO4的水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，所以该溶液呈酸性，与较活泼的金属铝发生反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。随H+的消耗，Cu2+水解平衡右移，所以有蓝色絮状沉淀Cu(OH)2生成。
有些学生会有这样的疑问：Cu2+与H+共存同一溶液中，Cu2+的氧化性比H+强，铝能与H+反应吗？首先，Cu2+与H+的电极电位相差不大；另外，从反应速率的角度看：当一个体系内的多种物质与另一物质发生氧化还原反应时，往往是电极电位差大的先反应，电极电位差小的后反应，但不是绝对的。比如电极电位差大的，氧化还原反应速率极慢，而电极电位差小的反应速率却较快。从宏观上看，是电极电位差小的先发生。因此，该反应有可能同时发生。
⑵原电池反应：当部分铝表面生成一层铜后，两种活泼性不同的金属与硫酸铜溶液就形成了原电池。电极反应是：负极：Al-3e-=Al3+；正极：Cu2++2e-=Cu ，2H++2e-=H2↑。因此，我们观察到产生氢气与铜的速率加快了。
3、启示
⑴“铜树”实验不单单是简单的置换反应，还存在着上述化学变化。
⑵由于CuSO4的水解，H+浓度增加；又发生了原电池反应，因此使氢气的产生量与速率大大增加。我们也可用这种方法来制取氢气。
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