高二化学实验四 中和滴定
实验说明：
1.滴定管用前一定要洗净。每次洗涤前都要先关闭活塞，注入水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住活塞或橡皮管上部无刻度的地方，边转动滴定管，边向管口倾斜，使水浸湿全管。然后直立滴定管，打开活塞使水从滴定管的尖嘴管口流出。滴定管洗净的标准是玻璃内壁不挂水珠。
装液前还应检查滴定管是否漏液。如果是酸式滴定管，可把活塞关闭，将水注入滴定管中，记下读数，静置2 min并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否渗漏。然后将活塞转动180°，再检查一次。如果是碱式滴定管，只要装水直立2 min不漏水即可。按照教材内容，只要求学生检查滴定管是否漏水而不要求堵漏，因此发生漏水现象时，应由教师处理。处理的方法是：
若酸式滴定管漏水，要把活塞和活塞鞘内壁擦拭干净，然后涂一薄层凡士林，插入并旋转活塞使凡士林涂布均匀，还要防止凡士林堵塞流液的孔道。为防止活塞脱落，可用橡皮筋系住；若碱式滴定管漏水，可能是因为橡皮管老化变硬或玻璃球太小造成的，更换即可。
2.观察刻度读数时，应在装液或放液后1 ～2 min进行，使附着在内壁上的液体流下。读数时视线在弯月面下沿最低点，且与液面保持水平。必须准确读到0.1 mL，并估读到0.01 mL。
3.正式滴定前，要让学生练习从碱式滴定管滴出液体的操作，包括手指姿势、用力方向和大小等，要求做到能逐滴滴下，滴定终止时能迅速停止滴液。
4.本实验所用的盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度最好是相近的，以便于两种溶液以相近的体积进行反应，一般采用0.1 mol/L左右。
问题和讨论提示：
1.防止滴定管内可能存有水，当加入标准溶液时将标准酸溶液的浓度降低，影响实验结果的准确性。
如果用蒸馏水润洗滴定管后，当加入酸溶液后，滴定管中残存的水会使酸的浓度降低，使实验中所消耗的酸的实际体积较理论值大，即使所测碱的浓度较实际值偏大。
2.滴定用的锥形瓶不能用被滴定的碱溶液润洗。因为若用碱溶液润洗，会使锥形瓶中残留有碱液，在滴定时消耗的酸量会加大，使实验测得的结果比理论值大。
锥形瓶不必保持干燥。因为在滴定时，当酸与碱的物质的量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，即达到滴定终点。这与锥形瓶中是否有水没有关系。
注意问题：
1、 酸式滴定管活塞处凡士林不要涂抹太多，容易堵塞。
2、 酸碱耗费量比较大，不是按照每次滴定多少，再乘以多少倍，学生在实验过程中清洗滴定管的耗费几乎是无法计算的。
3、 实验完毕，酸式滴定管要全部拆开，在中间加上纸片放置。碱式滴定管的尖嘴，玻璃珠也要分开放置。
4、 实验过程中注意学生操作的规范性。