高二化学实验五 镁、铝、铁及其化合物的性质
实验说明：
一、镁、铝与酸、碱的反应
1.镁条、铝片在盐酸中剧烈反应，放出大量氢气。如果在盛有盐酸的试管口用火柴点燃即有微弱的氢焰。也可用向下排空气法把氢气收集在试管里，用爆鸣法检验生成的是氢气。
2.为了促进铝跟NaOH溶液的反应，要稍稍加热NaOH溶液，看到有气体产生时，应立即将酒精灯移开。
二、氢氧化物的生成和性质
1.实验中所用的NaOH溶液必须是新配制的，否则会有CO32-的干扰。
2当Al(OH)3不与酸或碱反应时，这两种电离趋势是极弱的，用一般指示剂，既检验不出它的碱性，也检验不出它的酸性，由此可以看出，Al(OH)3的碱性只有当它跟酸反应时才显示出来，它的酸性也只有当它跟碱反应时才显示出来。
三、氧化膜的保护作用
1.用小刀在已钝化的铝片表面划线时，应划得深一些，使里面的铝暴露出来，这样会使铜析出得快且明显一些。
2.建议最好不要用浓硫酸来做铝片的钝化实验，因效果不太好。
四、铁及其化合物的性质
实验四4、5的成功关键是加入的二价铁盐和三价铁盐溶液的浓度一定要小，否则看不到血红色与蓝色，而看到黑色与紫黑色。
五、铁离子的检验
在FeCl3溶液中滴加稀盐酸，再加入足量还原铁粉，则Fe3+离子会全部被还原成Fe2+离子。此时加入KSCN溶液，溶液不会呈红色。
问题和讨论提示：
1.铝是活泼金属，能跟稀盐酸发生剧烈反应，置换出氢气。浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化。它使铝表面上生成一薄层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续跟硝酸反应，所以铝跟浓硝酸不发生剧烈的反应，且反应主要不放出氢气。
2 Al（OH）3是典型的两性氢氧化物，它与酸、碱作用都生成盐和水。但Al（OH)3不溶于氨水，氨水和铝盐作用能使Al3+沉淀完全。因此在用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液。
3.往AlCl3溶液里逐滴加入NaOH溶液，先有白色Al(OH)3沉淀产生，当加入过量的NaOH溶液时，白色沉淀会溶解。
往NaOH溶液里滴加AlCl3溶液，也有Al(OH)3沉淀产生，当加入过量的AlCl3溶液时，沉淀不溶解。
4.可以在FeCl2溶液中加入氧化剂（如KMnO4溶液、新制备的氯水、溴水、浓硝酸等），使FeCl2变成FeCl3。
可以在FeCl3溶液中加入稀盐酸使溶液酸化，并加入还原剂（如KI溶液、Fe等），使FeCl3变成FeCl2。
5.Fe(OH)3沉淀能溶于稀硫酸，但不溶于NaOH溶液。Al(OH)3既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。
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- 评论人：王雨露
2007-05-14 23:15:32
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我的化学学习问题/我想一个关于化学资料。要怎样才能够把化学的一切实验去把握好呢。我的实验步骤可以说做到了最好/不知道有时回出一些小小的差错， |
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- 评论人：王雨露
2007-05-14 23:15:32
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- 评论人：王雨露
2007-05-14 23:15:31
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- 评论人：王雨露
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- 评论人：王雨露
2007-05-14 23:15:30
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- 评论人：王雨露
2007-05-14 23:15:29
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2007-05-14 23:15:29
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