习题1：在这里教师可向学生提示，由于反应终点较难控制，要使离子完全沉淀，所加的试剂必须过量，并须将每步反应生成的沉淀物及时过滤出去。
加入试剂的次序是：BaCl2、Na2CO3和HCl溶液。具体操作方法略。
习题2：在盛有水的试管中加入少量Na2CO3固体，使它溶解。再滴入2滴酚酞试液，溶液呈红色(CO32-+H2O
习题3：在浓氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O＝NH3·H2O＝NH4+ +
当加入固体NaOH后，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向左移动。固体在溶解时放出大量的热，使氨在水里的溶解度减小，有大量的氨逸出，溶液整体的温度并没有上升很多，即溶液的热效应不会有很明显的变化。
习题4：盐酸跟乙酸钠反应的离子方程式是：HCOO- + H+
习题5：用玻璃棒分别蘸取三种液体，各点在蓝色石蕊试纸上，显现红色的是乙酸。分别取少量余下的两种液体，各加到盛有银氨溶液的2支试管中，在水浴中加热，有银镜出现的是乙醛，不起银镜反应的是乙醇。
习题6：分别用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，呈强碱性的原溶液是NaOH溶液。
取5支洁净试管，分别加入少量溶液，然后分别滴入几滴碘水，试管出现蓝色的，原溶液为淀粉溶液。
取四种剩余未检出的溶液，分别加入4支试管中，再各加入少量浓硝酸，试管中产生黄色的，原溶液为蛋白质。
再在3支试管中分别加入余下未检出的溶液，加入新制取的Cu(OH)2沉淀并加热，试管中有红色沉淀产生的原溶液为乙醛溶液。
再在2支试管中分别加入最后两种未检出的溶液，分别加入少量FeCl3溶液，试管中有紫色出现的，原溶液为苯酚溶液，另一种为NaCl溶液。或是在最后两种未检出的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的，原溶液为NaCl溶液，另一种则为苯酚溶液。
习题7：大试管中的O2体积可抵消其原空气的体积；玻璃导管不应太长，应尽量短些；收集O2使用量筒等带有刻度的仪器；气体不必降至室温，否则会倒吸。如果在制取前即装配好制气装置，会减小容器中空气占有量的误差。
可能造成误差的原因有：
O2微溶于水，造成O2的实际体积较理论值小；量具读数可能存在的误差；气体温度未恢复至室温而可能产生的误差
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