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氮族元素通性

                                      

1. 基本性质 

基本性质  N                     P         As       Sb    Bi   
价电子构型  ns2 np3   
主要氧化数  -3~-1 +1~+5  -3, +1 +3,+5  -3,+3,+5  +3,+5  +3,+5   
 
 
 
第四、第六周期高价态不稳定、强氧化性 (次周期性、6s2惰性电子对效应) 

除上述的氧化态外，N和P还可以出现＋5和＋3之间的所有氧化态、－2氧化态和＋1氧化态。例如： 

　　　　　　　　　　 -2 　-2 +1 　+1 
　　　　　　　　　　N2H4 P2H4 　 N2O 　 H3PO2 

　　Li 3N、Mg3N2、 Na3P遇水强烈水解成NH3、PH3 
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 N2  
　　1. N2的物理性质 
　　m.p.63K，m.p.77K，临界温度126K（高于此温度，单靠增大压力无法使之液化） 

　　2. 分子结构 
　　（1） VB法 

 N 2s2 2px1 2py1 2pz1 
 |s |p |p 
 N 2s2 2px1 2py1 2pz1 

　　即： : N ≡ N : 1 s + 2 p 

　　（2） MO法 

　　N2 分子轨道式：N2 [KK(s2s) 2 (s2s* ) 2 (p2py , p2pz)4, (s2px)2] 

　　键级 =（8-2）/ 2 = 3 

　　3. 化学性质 

　　R.T. N2很不活泼，在化学反应中常作保护气体。 

　　高温下，N≡N键断开，N电负性大 → N2显出化学活泼性。 



    

    砷、锑、铋 
1. 结构 

 砷 黄砷 As4 分子晶体 

 灰砷 金属状晶体（层状） 

 锑 黄锑 Sb4 分子晶体 

 灰锑 金属状晶体（层状） 

 铋 金属晶体，(层状)  

　　As、Sb、Bi皆为亲硫元素→硫化物存在As2S3， As2S5 ，Sb2S3， Sb2S5， Bi2S3 

　　2. As、Sb、Bi与N、P的比较 

 N、P As、Sb、Bi 

　　氧化态 -3常见 +3、+5为主 

　　杂化态 　sp、sp2、sp3 sp3d、sp3d2常见 

　　氧化-还原性 As(III)、Sb(III)还原性为主，As(V)、Sb(V)、Bi(V) 主要表现为氧化性

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年01月28日 星期日 22:04】【注册】【打印】