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有关化学方程式计算（第二课时）

                                      

有关化学方程式计算（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握多步反应计算的解题步骤和方法。
（2）能正确解答一些较复杂的多步反应计算题。
2．能力和方法目标
（1）根据元素守恒法建立化学计算关系式的方法。
（2）掌握差量法、守恒法等化学计算常用方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。
（2）培养学生理论联系实际观念。
[教学重点、难点]
根据多步化学反应建立化学计算关系。
（见第五节第二课时ppt文件）
[巩固练习]
1．用含FeS2 80% 硫铁矿 150 吨制H2SO4，在煅烧时损失2% 的硫，问可制得98%的硫酸多少吨?
注：工业上用黄铁矿制硫酸有关的反应式为：
          4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2   
           2SO2+O2==2SO3
           SO3+H2O==H2SO4
    2．将28.8 g铁与硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4 的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g 。求：
（1）混合物中铁和硫化亚铁各为多少克?
（2）把最后所得溶液稀释到500ml ，求此溶液的物质的量的浓度。
3．在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变成二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转化成硫酸。这些硫酸可用20mL0.50 molL-1NaOH溶液完全中和。求原化合物中硫的质量分数。
4．将钠和过氧化钠的混合物12.4g投入足量水中，收集产生的气体并将其点燃，该混合气体恰好完全反应，求原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比。
5． HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。
工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程的每一步反应中无其它损失）。
（1）试写出上述反应的化学方程式。
（2）设循环操作的次数为n，试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间的关系的数学表达式。
（3）计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸？

参考答案
1．196吨。
2．（1）Fe 11.2g  FeS 17.6g；（2）0.8 molL-1。
3．根据反应式可找出关系式为：S~H2SO4~2NaOH，解得S%=36%。
4．2:1。
5．（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO ，2NO+ O2 = 2NO2 。
（2）经n次循环氧化后转化为硝酸的总量为：
Sn¬ =  + × +  +  +……+  
恰好是一个等比数列关系，经等比数列求和可得Sn¬ =1- 。因此，NO2→HNO3转化率为[1- ]×100%。
（3）[1- ]×100%=95%，n = 2.6
再根据化工生产实际处理数学结论：工业生产中循环操作的次数不可能是2.6次，所以必须经3次循环操作才能使95%的NO2转化为HNO3。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年01月28日 星期日 20:02】【注册】【打印】