原电池的原理及其应用 --化学家园

原电池的原理及其应用

原电池的原理及其应用

　　重点内容：原电池的工作原理和金属的电化腐蚀

　　重点知识讲解：

　　一、原电池
　　1．概念：把化学能转变为电能的装置叫原电池。

　　2．构成原电池的条件：
　　①提供两种活泼性不同的两个电极(不活泼电极可以为石墨)；
　　②两个电极必须直接和电解质溶液接触，电解质溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路；
　　③必须有导线将两电极连接，形成闭合回路。

　　3．原电池的工作原理：
　　原电池是在两个电极上发生氧化—还原反应。较活泼的金属失电子，发生氧化反应，电子从较活泼金属通过导线流向较不活泼金属，电解质溶液中的阳离子或O₂在较不活泼的金属上得电子，发生还原反应。

　　例如：以Zn—(H₂SO₄)—Cu原电池为例
　　负极(—)相对活泼金属Zn~失电子~氧化反应~电子流出
　　Zn - 2e^- = Zn²⁺(氧化反应)
　　正极(+)相对不活泼金属Cu~得电子~还原反应~电子流入
　　2H⁺+ 2e^- = H₂↑(还原反应)
　　总反应：
　　说明：
　　(1)原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子转移定向移动形成电流，产生电能，因此原电池的作用是将化学能转化为电能。
　　(2)原电池中两极活泼性相差越大，电池电动势就越高。

　　二、金属的腐蚀与防护
　　1、金属的腐蚀
　　①本质：M-ne^－=Mⁿ⁺ 　对于Fe来说：Fe-2e^－=Fe²⁺

　　②化学腐蚀与电化腐蚀

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年01月7日星期日 11:36】【加入博采】【打印】

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