化学家园

化学知识拾零

                                      

1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109^。28， 如：白磷。
4．活性炭吸附，蒸汽锅爆炸，灯泡发光，硅胶除去水蒸气，红磷与白磷转化等都是物理变化。
5．电解质溶液导电，电解抛光，碘化银降雨等都是化学变化。
6．常见气体溶解度大小：NH₃.>HCL>SO₂>H₂S>CL₂>CO₂
7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N₂
8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。
10．HCl ,SO₃,NH₃的水溶液可以导电，但是非电解质。
11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH₄Cl。
12．AlCl₃是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：
F-4_{^3-4^2-3^-3^2--^---32-2-
14}．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。
如：Fe+CuSO₄=,  Fe+KHSO₄=

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2007年01月7日 星期日 10:19】【 加入博采】【打印】