怎样比较溶液中离子浓度的大小
1、三类反应
离子的产生及浓度变化与化学反应、电离、水解等过程直接相关，解题时应首先考虑电解质自身或相互之间的作用。对于两种溶液混合，应先着眼于物质之间的化学反应。若没有化学反应存在，则直接考虑电解质的电离及离子的水解。当离子的电离和水解同时存在时，还应分清主次，从而区分离子浓度大小。如等物质的量浓度的NaOH溶液与HAc溶液等体积混合，应该依次考虑中和反应、醋酸钠的电离及醋酸根的水解，据此比较离子浓度的大小。
2、三种守恒
电解质在溶液中存在着三种基本关系：物料守恒、元素守恒、电荷守恒。以0.1mol/LNa2S为例，溶液中存在的三种守恒式为：
物料守恒关系式：1/2〔Na+〕=〔S2-〕+〔HS-〕+〔H2S〕
元素守恒关系式：〔S2-〕+〔HS-〕+〔H2S〕=0.1mol/L
电荷守恒关系式：〔Na+〕+〔H+〕=2〔S2-〕+〔HS-〕+〔OH -〕
离子浓度大小比较，在分析问题时注意：
3、三个观点
（1）、全面的观点。探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH -，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的。
（2）、矛盾的观点。事物是矛盾的统一体，处理矛盾问题时要抓住主要矛盾。在比较离子浓度大小时，若溶液中存在竞争反应时，需要抓住主要矛盾来解决相关问题。如等物质的量的NH4Cl、NH3&
8226;H2O共存于溶液中，则溶液中同时存在NH4+水解和NH3&
8226;H2O的电离，由于NH3&
8226;H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故考虑电离而忽略水解，由此得出离子浓度的大小关系为：〔NH4+〕＞〔Cl-〕＞〔NH3&
8226;H2O〕＞〔OH -〕＞〔H+〕。在应用此观点时，正确判断矛盾双方的性质是必要的，如一级电离通常大于二级电离，一级水解通常大于 二级水解。弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐所形成的缓冲溶液中通常情况是电离强于水解，极少数例外（如HCN及CN-）。
（3）、联系的观点。事物是相互联系、相互影响，而不是孤立存在的。溶液的离子亦如此，要应用化学原理，准确判断离子之间的相互影响 。比如：纯水中由水电离出的H+、OH - 满足〔OH -〕=〔H+〕；若加入碱或酸，则碱或酸电离出的OH-、-H+ 会抑制水的电离，而使〔H+〕水=〔OH -〕水但数值减小；若加入可水解的盐，则因弱离子的的水解消耗H+或OH -而促进水的电离，〔H+〕水与〔OH -〕水不再相等。象这样因为某种作用改变离子存在状况的例子很多。
总的来讲，在处理离子浓度问题时应着眼于对化学原理的分析，抓住三类反应，明确前提条件；遵循三种守恒，确定相互联系；把握三个观点，确保思考严密、判断准确。
3个等量关系：
（1）、电荷守恒。电解质溶液中，不论存在多少离子，但溶液总是呈电中性。
（2）、物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
（3）、质子守恒。由水电离所得的氢氧根离子的物质的量等于水电离提供的氢原子的物质的量。
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- 评论人：uu
2008-02-27 19:45:30
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2008-02-27 19:45:29
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2008-02-27 19:45:25
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