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物质的分类

                                      

世界上的物质有千千万万种，根据组成和性质可将物质大致分为以下几类：

①混合物和纯净物混合物是由不同种物质的分子混合而成，没有固定的组成和熔、沸点，例如空气、天然气是气态混合物，石油，一切溶液是液态混合物，玻璃、铁合金是固态混合物。同种元素组成的同素异形体如O₂和O₃混合也是混合物。纯淀粉因分子大小不同，没有固定熔点，可以视作混合物。纯净物由同种分子组成，有固定的组成和熔、沸点，例如结晶水合物(CuSO₄·5H₂O)、复盐(KAl(SO₄)₂·12H₂O)、络合物(Na₃AlF₆)，它们都是纯净物。②单质由同种元素组成的物质。金属单质如Mg、Cu、Fe等都是金属晶体，常温下除Hg为液体外均为固体。金属具有金属光泽，有良好的导电、导热、延展性，金属在化学反应中作还原剂。非金属单质除金刚石、硅晶体、硼晶体是原子晶体，石墨是碳原子组成的过渡型晶体外，大多数是分子晶体。非金属单质一般无金属光泽、质脆易碎，常温呈气、液或固态。在化学反应中，非金属性强的以氧化性为主，如Cl₂、Br₂、O₂；非金属性弱的常显还原性，如C、H₂等。稀有气体的分子是单原子分子。③化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。根据组成元素种类不同可分为有机化合物和无机化合物。含碳元素的化合物叫有机化合物，其它为无机化合物，习惯上把二氧化碳、碳酸盐等视作无机化合物。无机化合物又可划分为氧化物、碱、酸、盐。④氧化物由氧元素与另一种元素组成的化合物。碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水，碱性氧化物一定是金属氧化物，低价金属氧化物都是碱性氧化物；酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，例如CO₂、SO₂，SiO₂等，酸性氧化物又称酸酐。两性氧化物既能与酸又能与碱反应生成盐和水，例如Al₂O₃、ZnO等。以上三种氧化物又叫成盐氧化物。CO、NO、N₂O等不能与碱反应生成同价态的盐，称为不成盐氧化物，另一些如H₂O₂、Na₂O₂等称为过氧化物，其中氧为—1价，具有氧化、还原性。⑤酸由氢和酸根组成，能与碱反应生成盐和水。酸是电解质，在水中电离生成氢离子和酸根离子。酸有多种分类法，按酸的电离程度可分为强、中、弱三种酸，强酸有HClO₄、HI、HNO₃、H₂SO₄、HCl、 SO₃H等；中强酸为H₂SO₃、H₃PO₄；弱酸由强至弱的顺序为HF、RCOOH、H₂CO₃、H₂S、HClO、H₂SiO₃。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。酸根中含氧元素的酸叫含氧酸，不含氧元素的酸叫无氧酸；不挥发的酸有H₂SO₄、H₃PO₄、H₂SiO₃，挥发性的酸有HNO₃、HX、H₂SO₃、H₂S；酸根具有氧化性的酸叫氧化性酸，例如HNO₃、浓H₂SO₄、HClO，常见的非氧化性酸(仅H⁺有氧化性)为 HCl、HF、H₃PO₄，酸氧化性的强弱与酸性强弱无直接的对应关系。原子的构成原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核带的正电荷等于核外电子所带的负电荷，整个原子不显电性。原子核是由质子和中子两种微粒构成。质子带一个单位正电荷(电量为1.602×10^-19库仑)，中子不带电。故原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。原子核非常小，位于原子的中心，它的半径约是原子半径的万分之一，原子的质量99.5％以上集中在原子核。质子的质量为1.6726×10^-27千克，中子的质量为1.6748×10^-27千克，质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，取整数都为1。若忽略电子的质量，原子的质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。电子带一个单位负电荷，电子的质量约为质子质量的1/1836；核外电子在原子核外的空间作高速旋转运动。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2006年12月26日 星期二 14:12】【 加入博采】【打印】