高二化学《几种重要的金属》单元测试2
下列物质中含有铝元素的是（ ）
A． 萤石 B． 重晶石 C． 刚玉 D． 孔雀石
下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ）
A． FeCl2 ?B． Al2S3 ?C． FeS ??? D． Fe3O4
随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（ ）
A． 2H2O + O2 + 4 e— ==== 4 OH?— B ． 2H?+ + 2 e— ==== H2↑
C． 4OH?— － 4 e— === 2H2O + O2 D． Fe －2e— === Fe2+
将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化的铁片质量是（ ）
A． 8（m-n） B． 8（n-m） C ． 7（m-n） D ． 7（n-m）
用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）
A． Fe3O4 B． MnO2 C ． WO3 D． Cr2O3
向FeCl3和BaCl2的酸性混和溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（ ）
A． BaSO4 B． FeS C． BaSO3 D． S
为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A ． NH3×H2O B ． NaOH C． Na2CO3 D． MgCO3
常温下把Na、Mg、Al各0.1mol分别投入到100mL0.1mol/L的盐酸中，在相同条件下产生H2最多的是：( )
在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是 （ ）
A． Y B． Y C． Y D ． Y
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH（ ）
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大
二、选择题（13× 3=39。每小题有一个选项符合题意。）
下列物质的溶液中通入过量的CO2，没有沉淀的是（ ）
A ． CaCl2 B． NaAlO2 C． Ca(ClO)2 D ． Na2SiO3
在25℃时，在pH=1的溶液中，能大量共存的是（ ）
A ． Na+、K+、HCO3-、Cl - B ． Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C． Fe2+、NO3-、Cl-、SO42- ?D ． Fe 3+、I-、Cl -、Na+
下列试剂能够分离Mg2+和Al3+的是（ ）
A ． NH3×H2O B． 稀盐酸 C． NaOH溶液 D． Na2CO3溶液
向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是（ ）
A ． Na2SO4 B． KCl ?C． ZnSO4 D． Fe2(SO4)3
下列措施不能加快Zn 与稀H2SO4反应速率的是（ ）
A． 加入少量CuSO4固体 ?B． 将Zn的颗粒减小 ???C ． 增大压强 D． 加热
将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A． 2：3 B． 3：2 ? ?C． 1：2 D． 1：1
向20mL2mol/L AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，得沉淀0.78g。则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A ． 5mol/L B． 4mol/L ??C． 1mol/L D． 2mol/L
下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（ ）
A． KOH和 Al2(SO4)3 ??? B． H2SO4 和NaHCO3
C． CaCl2 和Na2CO3 ?? D． Ba(OH)2 和NaHSO4
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量NaOH溶液；③加过量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A． ①④②⑤③ B． ②⑤④①③ C． ④①②⑤③ D． ⑤②④①③
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A． 镁和稀硫酸 Mg + 2H+ ====== Mg2+ + H2↑
B． 铝和烧碱溶液 2Al +2OH - +2H2O ====== AlO2- + 3H2↑
C．Mg(HCO3)2溶液和足量Ca(OH)2溶液
Mg2+ + 2HCO3- + 2OH - ====== MgCO3↓+ CaCO3↓+2H2O
D． 氯化铝溶液中加入足量的氨水 Al3+ + 3OH - ====== Al(OH)3↓
把a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时，电流从d流向c；a、c相连时c为正极；b、d相连时，b表面有气泡产生。则这四种金属活动性从小到大的顺序是（ ）
A．d
判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）
A． Fe3+>Cl2>I2 B． Cl2>Fe3+>I2 C． I2>Cl2>Fe3+ D． Cl2>I2>Fe3+
甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D． 1.8g
三、填空题（本大题有5小题，共26分）
Fe 2+ 与SCN - 作用不显红色，但在实验室中FeSO4晶体溶于水后，滴入KSCN溶液，常出现明显的红色，其原因是 。(2分)
26．稀硝酸中加入过量的铁屑，写出有关的化学反应方程式 _____
___________________________________________________。（2分）
有七瓶溶液，分别含有Fe2+、Fe3+、NH4+、Na+、Cu2+、Ag+、Mg2+离子，只用一种试剂就能将它们一一分开，这种试剂是_____________。（2分）
明矾能用来作为净水剂，写出有关的离子方程式，并说明理由
29. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 、B是 、C是 （请填化学式，共6分）。
（2）反应①的化学方程式为： _______________ 。（2分）
（3）反应③的化学方程式为： ______________ 。（2分）
（4）反应④的化学方程式为： ___________ 。（2分）
30. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下
反应：负极 Pb + SO42- ====== PbSO4 + 2e - 正极 PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - ====== PbSO4 + 2H2O
今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 mol。（4分）
五、计算题（13分）
31.在100ml 0.05mol/L硫酸铝溶液中加入一定质量的金属钠，共产生392ml氢气（标准状况）。此时生成的氢氧化铝沉淀是多少克？（5分）
32. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(需要具体过程)(8分)
(1)混合物中NaOH的质量是______(g)；
AlCl3的质量是______(g)；
MgCl2的质量是______(g)。
(2)P点所表示盐酸加入体积是______(mL)。
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- 评论人：ddee
2008-02-12 21:00:02
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