一、填空题（将符合题意的选项序号填入括号内）
1、下列物质中，可用作冶炼金属铝的原料的是（ ）
A．冰晶石 B．石英 C．氧化铝 D．氯化铝
2、由二氧化硫引起的酸雨对下列设施无腐蚀作用的是（ ）
A．水泥路面 B．镀银塑像C．铝制门窗 D．镀铜塑像
3、下列和镁反应而不和铝反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．氯化铝溶液
4、下列各组物质反应后再滴入KSCN溶液，溶液不变红色的是（ ）
A．过量铁和盐酸 B．过量溴水和氯化亚铁溶液
C．铁粉和过量稀硝酸 D．铁粉和过量氯化铁溶液
5、下列各组均为 两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂，也能鉴别出来的是(
(1) Na2CO3溶液和稀盐酸； (2) NaOH溶液和Al2(SO4)3；(3)NaHCO3溶液和稀盐酸 ；(4)Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液。
A．(1)(2) B．(2)(3) C．(1)(3) D．(1)(4)
6、某无色溶液能与镁粉作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是 ( )
A． Mg2+、Cl-、Cu2+ B．NO3-、Fe2+ Cl-
C．Cl-、Ba2+、OH- D． Cl-、HCO3-、Mg2+
7、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某固体在铜粉上时，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，固体不可能是（ ）
A．KNO3 B． 锌粉 C 、 FeCl3 D．AgNO3
8、下列金属回收方案不合理的是（ ）
A．废旧钢铁可以回收用于炼钢
B．照相业可以从定影液中提取金属银
D．电解精炼铜可以回收到金、银等贵重金属
9、把含有某种氯化物杂质的氯化锌粉末15g溶于水中，再滴入足量的硝酸银溶液,生成27g白色沉淀，则杂质可能是 ( )
A．氯化铝 B．氯化钾 C．氯化钙 D．六水合氯化镁
10、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：
CH4+10OH-－8e＝CO32-+7H2O通入氧气的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e＝8OH- 下列叙述正确的是（ ）
A．通入甲烷的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．该电池使用一段时间后需补充氢氧化钾
D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
二、填空题：
1、在烧制砖瓦时，用粘土做成坯，经过烘烧后，铁的化合物转化成 ，而制得红色的砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水窑内会产生大量的 气，它们把红色物质还原成黑色的化合物 （化学式），同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。
2铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于＿＿＿＿＿，
反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
若用铝饭盒盛放食盐(含水)一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做＿＿＿＿，反应的原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.电池（原电池）工作时，总反应为：
PbO2 +Pb +2H2SO4＝2PbSO4+2H2O
由此判断：
(1)原电极的电极材料：正极为＿＿＿，负极为＿＿＿＿。
(2)两极的电极反应式：正极为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
负极为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)工作后，蓄电池里电解质溶液的PH值为＿＿＿＿＿（变大、变小、不变），其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、实验题：
1、从海水中提取金属镁的步骤为：(1)海水中镁盐与石灰乳反应生成沉淀，过滤；(2)取沉淀溶于盐酸，使生成物结晶后在HCl气流中加热，干燥成无水物；(3)将该固体熔融电解，回答：
(1)写出第(1)(2)步反应的离子方程式： ,
.
(2)为合理利用上述副产品。欲制取漂白粉你认为是否可行，若可行写出方程式，若不行说明理由。
。
2、将一小粒金属钠投入到盛有氯化亚铁溶液的烧杯中，所观察到的现象是：
(1) (2) (3) 。
所发生反应的化学方程式：(1) ；
(2) ，(3) 。
3、含有(1)Fe3+ (2)I- (3)I2 (4)H2S的四种溶液进行下列的实验：
A．将(2)、(3)溶液混合后（不考虑配合物）再加入(1)溶液，若反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有 离子，没有 离子。
B．将(2)、(3)溶液混合后，再加入(4)溶液，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有 离子，可能有 离子。
C．取(1)的酸性溶液和(4)溶液混合，反应的离子方程式为 。
四、计算题：
1.9g金属铝投入到200g稀盐酸溶液中，充分反应后，求在标准状况下生成氢气多少升？欲完成此题，题中缺少一个量，这个量是 ，若设此量为A，完成此题。
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