氧化性酸和酸的氧化性概念辨析--化学家园

氧化性酸和酸的氧化性概念辨析

(1)     酸的氧化性：是指氢离子获得电子的能力，氢是H＋的氧化性，是酸的通性离子显氧化性，由于任何酸都有不同程度电离出H＋的能力，因此在某些反应中酸作氧化剂，其实质上是H＋作氧化剂。如：锌与盐酸或稀H₂SO ₄的反应，都可以用Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑  ，该离子方程式表示此类反应的实质。
      氧化性酸：是指是酸根中的成酸元素(含氧酸中H、O以外的元素)在化学反应中表现出来的较强的得电子能力，具有强氧化性。酸根离子获得电子后，中心原子对应的元素化合价降低，形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如H2SO4（浓）、HNO3、HClO、HMnO4、H2Cr2O7等都是氧化性酸。如浓H2SO4与Cu、浓HNO3与木炭、单质硫、HClO与单质硫等反应中，H2SO4（浓）、HNO3、HClO都体现出它们是氧化性酸。
Cu＋2H2SO4(浓) → CuSO4＋SO2↑＋2H2O
中心原子硫原子得电子，硫元素化合价由＋6价变为＋4价，浓H2SO4氧化了稀H2SO4不能氧化的Cu，浓H2SO4表现出强氧化性，是氧化性酸。
浓H2SO4与木炭反应：C＋2H2SO4(浓) →  CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C＋4HNO3(浓)→ 2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
S＋6HNO3(浓) →H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
S＋3HClO＋H2O ＝ H2SO4＋3HCl
硝酸与金属反应时：(1)金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同；
(2)同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低；
(3)有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体．因此，有些金属与硝酸的反应过程中，硝酸被还原的产物可能不止一种。
硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
5Zn＋12HNO3(极稀) ＝ 5Zn(NO3)2  ＋ N2↑＋6H2O
两者的比较：作为氧化性酸，不仅能氧化金属甚至还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属(即金属活动顺序表中氢前金属)。

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2006年11月26日星期日 20:31】【注册】【打印】

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