1．元素与原子的区别与联系
2．原子量的有关概念辨析
(1)原子的质量
指1个原子的真实质量，通过质谱仪可以测得。原子的质量以千克
(2)同位素原子的相对原子质量(即同位素的原子量)
kg)相比得出的比值，称为同位素的原子量。可见，某元素各种同位素的
子个数百分比为0.204％。
(3)元素的原子量
某种元素的原子量，是按各天然同位素的原子量与各同位素所占原子个数的百分比，求出来的平均值。由此可知，氧元素的平均原子量为：
15.994915×99.759％+16.999133×0.037％+17.99916×0.204％=15.9994
24.23％。则氯元素的平均原子量为：
34.969×75.77％+36.966×24.23％=35.453
(4)同位素的近似原子量
组成原子的质子的质量为1.6726×10-27kg，中子的质量为1.6748
和1.008，取近似整数值为1。如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫做质量数，可用符号A表示。因此，某同位素原子的质量数与该原子的原子量在数值上相近似，可以把质量数认为是该同位素原子的近似原子量。
(5)元素的近似原子量
根据某元素各天然同位素的质量数，与其在自然界原子个数的百分比，也可算出该元素的近似平均原子量。
如氧元素的近似平均原子量为：
16×99.759％+17×0.037％+18×0.204％＝16.00445
运用以上概念，可以进行一些有关计算。