怎样判断电解后溶液的ph值的变化
根据电解质溶液中阴,阳离子放电顺序: k+<Ca2+<Na+……<Cu2+<Hg2+<Ag+
氢前离子 氢后离子
S2->I->Br->Cl->>NO3->SO42->F-
阴前离子 阴后离子
“两前”离子组成的电解质,其溶液电解后,ph值增大
“两后”离子组成的电解质,其溶液电解后,ph值减小
“一前一后”离子组成的电解质,其溶液电解后,ph值要根据盐的水解情况才能判定:
若阳离子是h+本身,且与阴前离子组成电解质, 其溶液电解后,ph值增大; 与阴后离子组成电解质, 其溶液电解后,ph值减小.
以上可归纳出下述口诀来代替规律:
两前两后分大小,一前一后定不了. 若是遇上氢本身,阴前阴后定大小