1.“两强相遇”要反应。常用的“两强”有：
强氧化剂：KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,HClO4,Na2O2,Cl2,Br2,O2,Fe3+等。
强还原剂：H2S,S2-,HI,I-,NH3,SO2,H2SO3,(SO3)2- ,Fe2+ ,CH3CH2OH,CH3CHO,C6H5OH,Na,Mg,Al,Fe,H2,CO,C等。
如：H2S,SO2,FeCl2,CH3CHO,C6H5OH等均能使酸性KMnO4溶液褪色。H2S气体能被上述所有强氧化剂氧化。
2.“无中间价”不反应，即价态归中原理。两价态不同的同种元素间的氧化还原反应，该元素在生成物中的价态必须介于它在反应物中的两价态之间，若无中间价态则不能发生反应。如2H2S+SO2=3S+2H2O,电子转移发生在H2S中－2价S与SO2中＋4价S之间，生成物中S为0价介于＋4和－2之间。SO2气体虽然是强还原剂，浓H2SO4是强氧化剂，但SO2可以用浓硫酸干燥而不会发生反应，就是因为在S的＋4价与＋6价之间无其他价态了。又如：Fe3+与Fe可反应生成中间价Fe2＋，而Fe3＋与Fe2＋（属两强相遇）就不可能反应。现在如果让你判断下面两个反应的生成物，大概不会成问题了。
（1）CuO+Cu=
（2）NO+NO2=
第一反应生成Cu2O,第二反应生成N2O3.
3.反应方向符合强弱规律 强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂
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