改变条件时平衡移动方向的判断
1。平衡移动的根本原因是v正≠v逆
若v正>v逆，平衡向正反应方向移动；
v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
2。平衡移动方向可根据勒沙特列原理判断
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度，温度，压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。
如：
a。增大压强，平衡移动的结果应使体系的压强减小，即只能向着气体体积减小的方向移动。
b。增加反应物浓度，平衡移动的结果应使反应物的浓度减小，即向正反应方向移动。
c。升高温度，平衡移动的结果应使体系的温度降低，即向着吸热的方向移动。
3。某些特殊情况的判断
a。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动。
b。充入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质时）：
（1）恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动。
（2）恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物各组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动。
解题方法
在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气) = 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是
A.3 B.4 C.5 D.6
抓住“X浓度减少1/3”,结合化学方程式的系数比等于体积比,可分别列出各物质的始态,变量和终态:
4X 3Y 2Q nR
始态 3L 2L 0 0
变量 -1/3*3L=1L -3/4*1L=3/4L +2/4*1L=1/2L +n/4*1L=n/4L
终态 3-1=2L 2-3/4==5/4L 0+1/2=1/2L 0+n/4=n/4L
由以上关系式可知,平衡后(终态)混和气体的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L即(15+n)/4L,按题意"混和气体的压强比原来增加5%"即(15+n)/4-5=5*5%,求得n=6.
选用差量法,按题意"混和气体的压强比原来增加5%"按题意"混和气体的压强比原来增加5%",即混和气体的体积增加了(2+3)*5%=0.25L,根据方程式,4X+3Y只能生成2Q+nR,即每4体积X反应,总体积改变量为(2+n)-(4+3)=n-5,现有1/3*3L=1L的X反应,即总体积改变量为1L*[(n-5)/4]=0.25L,从而求出n=6.